【题目】石油炼制过程中产生的H2S是一种有毒气体，其有效利用是亟需解决的问题。
(1)H2S的电子式是_________。
(2)热分解法处理H2S
H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH1
已知：i.2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ΔH2
ii.S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3
①利用ΔH2和ΔH3计算ΔH1时，还需要利用_______反应的ΔH。
②直接加热分解H2S转化率低，科学家发现MoS2可以催化H2S分解制取氢气和硫磺，多孔陶瓷膜可以使氢气选择性分离。科学家使用沉积有MoS2的多孔陶瓷膜装置进行反应的原因有_________。
(3)电化学法处理H2S
为避免硫磺沉积在阳极，将氧化吸收和电解制氢过程分开进行，装置如图所示。氧化吸收器中为Fe2(SO4)3溶液，电解反应器中，以石墨为阳极，以Pt为阴极，中间用质子交换膜隔开。
①氧化吸收器中反应的离子方程式为_________。
②电解反应器中，阴极的电极反应式为_________。
③电解反应器的作用是_________(写出2点)。
【答案】
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 使用MoS2加快反应速率，使用多孔陶瓷使H2优先通过，H2S(g)
H2(g)+S(s)平衡正向移动，从而提高一段时间内H2S的转化率 H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+ 2H++2e-=H2↑ 电解制得产物H2，Fe2+-e-=Fe3+，实现Fe2(SO4)3的循环使用
【解析】
(1)S原子与2个H原子形成2对共用电子对，使H2S分子中每个原子都达到稳定结构，据此书写其电子式；
(2)①根据盖斯定律，将已知的热化学方程式叠加，可知待求反应的热化学方程式；
②根据平衡移动原理分析；
(3)①氧化吸收器中的Fe2(SO4)3与H2S在溶液中发生氧化还原反应，产生FeSO4、H2SO4、S；
②在电解反应器中，电解质溶液为FeSO4、H2SO4，阴极上溶液中H+得到电子，发生还原反应；据此书写电极反应式；
③根据图示可知制取的物质、结合物质循环分析电解反应器的作用。
(1)S原子最外层有6个电子，与2个H原子形成2对共用电子对，从而使H2S分子中每个原子都达到稳定结构，则H2S的电子式为：；
(2)①i.2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ΔH2
ii.S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3
iii. H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH1
i+ii-iii×2，整理可得2H2(g)+O2(g)=H2O(l)，因此要计算H2S(g)=H2(g)+S(s)的ΔH1，需要知道2H2(g)+O2(g)=H2O(l)的反应热ΔH；
②直接加热分解H2S转化率低， MoS2可以催化H2S分解制取氢气和硫磺，科学家使用沉积有MoS2的多孔陶瓷膜装置，多孔陶瓷膜可以使氢气选择性分离，使H2S(g)H2(g)+S(s)，从而使化学平衡正向移动，最终提高了一段时间内H2S的转化率；
(3)①氧化吸收器中的Fe2(SO4)3与H2S在溶液中发生氧化还原反应，产生FeSO4、H2SO4、S，反应的离子方程式为：H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+；
②根据装置图可知在电解反应器中，电解质溶液为氧化吸收器中的Fe2(SO4)3与H2S反应后产生的FeSO4、H2SO4，由于离子放电能力：H+>Fe2+，所以在电解池的阴极上，溶液中H+得到电子，发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑；
③在电解反应器中，阴极上发生反应：2H++2e-=H2↑；阳极上发生反应：Fe2+-e-=Fe3+，反应产生的Fe3+再进入氧化吸收器中氧化H2S，反应产生S单质，从而实现Fe2(SO4)3的循环使用。
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【题目】为减轻大气污染，必须要加强对工业废气和汽车尾气的治理，根据所学知识回答下列问题：
(1)化石燃料包括煤、石油和________。
(2)酸雨是指pH____(填“>”“<”或“=”)5.6的降水，煤的燃烧是导致酸雨形成的主要原因，而正常雨水的pH约为5.6，原因是__________________ (用化学方程式表示)。
(3)煤的气化是高效、清洁利用煤的重要途径，可将煤炼成焦炭，再将焦炭在高温下与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的化学方程式为_________，该反应的基本类型是_________。
(4)在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在不消耗其他物质的情况下，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的气体和无毒的气体，该反应的化学方程式为__________________。
(5)在新能源汽车未普及时，如图所示为一种“节能减排”的有效措施，以下对乙醇作汽车燃料的描述错误的是__________(填字母)。
A.原料来源丰富 B.是可再生能源 C.燃烧完全没有污染
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【题目】下列变化与氧化还原反应无关的是（ ）
A.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红
B.金属钠投入水中，有气体产生
C.将盛有氯气的试管倒扣在水中，水位上移
D.向H2S溶液中通入SO2气体，产生淡黄色沉淀
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【题目】某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) 
bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是
A. 可逆反应的化学计量数：a＞b＋c
B. 达到新平衡时，物质X的转化率减小
C. 压缩容器的容积时，υ正增大，υ逆减小
D. 达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大
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【题目】有关物质的量浓度配制说法正确的是
A.定容时，直接加水至刻度线，当凹液面与刻度线相切时，停止加水
B.向容量瓶中转移液体前容量瓶未烘干，所配得的浓度偏低
C.配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，移液时未冷却，所配得的浓度偏低
D.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，量取浓硫酸时仰视读数，所配得的浓度偏高
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【题目】已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质．实验室提纯流程如下：
(1)用托盘天平称量粗盐时，若砝码和粗盐位置放颠倒，天平平衡时，读数为5.4g，实际称得粗盐的质量是__________。
A．5.4g B．4.6g C．6.0g D．5.0g
(2)第③步操作发生反应的化学方程式是__________________________
(3)第④步操作发生反应的化学方程式是_______________________
(4)第⑤步操作的目的是 ___________________________
(5)第⑥步操作a的名称是 ________，此步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在 _____________的一边。
(6)第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是_____________，此步操作中产生气泡的化学方程式是___________________。
(7)在第⑧步操作时，要用玻璃棒不断搅拌，目的是_______________________
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【题目】中和热的测定实验（如图）。
（1）量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸，还应加入的试剂是________（填序号）。
A．50mL0.50mol·L－1NaOH溶液
B．50mL0.55mol·L－1NaOH溶液
C．1.0gNaOH固体
（2）在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有_____________（填序号）。
A．盐酸的浓度
B．盐酸的温度
C．氢氧化钠溶液的浓度
D．氢氧化钠溶液的温度
E．水的比热容
F．溶液混合后的最高温度
（3）若用50 mL 0.5 mol·L－1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据_____________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
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【题目】碳酸铈[Ce2(CO3)3]是制备稀土发光材料、汽车尾气净化催化剂的重要原料。碳酸铈可由铈的氯化物和碳酸氢铵反应制备。甲同学利用下列装置模拟制备Ce2(CO3)3：
已知：i.装置C中溶液为亚硫酸钠溶液；
ii.Ksp[Ce2(CO3)3]=1.00×10-28；
iii.Ce3+易被空气氧化成Ce4+。
(1)装置D中盛放稀盐酸的实验仪器名称为________，装置C中溶液的作用是________。
(2)装置A中发生的化学反应方程式为________。
(3)实验装置中有一处不合理，请针对不合理之处写出改进措施：________。
(4)装置B中制备Ce2(CO3)3反应的离子方程式为________。
(5)实验过程中当Ce3+沉淀完全时
，溶液中
为________。
(6)Ce2(CO3)3在装置B中沉淀，然后经过静置、过滤、洗涤、干燥后即可得到产品。检验产品是否洗涤干净的方法为________。
(7)为测定产品中Ce2(CO3)3的纯度，取
产品加入稀硫酸、
溶液至全部溶解，配成
溶液，取
溶液用
的
溶液滴定至终点(铈被还原成Ce3+)，消耗溶液
，则产品中Ce2(CO3)3的纯度为________。
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【题目】一种新型的锌碘单液流电池，其原理如下图所示。下列说法不正确的是 ( )。
A.放电时B电极反应式为：I2+2e-=2I-
B.M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜
C.充电时，A极增重65g时，C区增加离子数为4NA
D.放电时电解质储罐中离子总浓度增大
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