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    【题目】某公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。其中B电极的电极材料为碳，如图是一个电化学过程的示意图。

    请填空：

    （1）充电时，①原电池的负极与电源___极相连。

    ②阳极的电极反应为____。

    （2）放电时：负极的电极反应式为____。

    （3）在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量增加648 g，则甲池中理论上消耗O2____L(标准状况下)。

    （4）若在常温常压下，1gCH3OH燃烧生成CO2和液态H2O时放热22.68kJ，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____。

    【答案】负 4OH－-4e－=2H2O＋O2↑ CH3OH-6e－＋8OH－=CO32-＋6H2O 33.6 CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.80kJ/mol

    【解析】

    （1）充电时，原电池负极与电源负极相连，阳极上氢氧根离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：4OH--4e-═2H2O+O2↑，

    故答案为：负；4OH--4e-═2H2O+O2↑；

    （2）放电时，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，所以电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O，

    故答案为：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O；

    （3）乙池中B极上银离子得电子发生还原反应，当乙池中B极的质量升高648g，则甲池中理论上消耗O2体积=×22.4L/mol=33.6L，

    故答案为：33.6；

    （4）n（CH3OH）=mol，生成CO2和液态H2O时放热22.68kJ，则1molCH3OH燃烧放出的热量为22.68kJ×32=725.80kJ，反应的热化学方程式为CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.80kJ/mol

    故答案为：CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.80kJ/mol

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    【题目】现有甲、乙、丙、丁、戊五种烃，已知他们是C2H6、C3H6、C2H2、C6H6、C6H12（环己烷），实验现象如下：

    ①甲、乙能使溴水因化学反应而褪色；②0.5mol甲能与1molH2生成丙，丙不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色；③戊可由丁在一定条件下与氢气反应得到。④比乙少一个碳原子的相邻同系物可以在一定条件下和H2O反应得到W，W和醋酸反应会生成一种有香味的油状液体。

    （1）这五种烃分别是：甲是____（写电子式）；乙是____（写结构简式）；丙是____（写结构式）；丁是____（写名称）。

    （2）写出下列化学方程式：

    乙和溴水的反应：______。

    实验室制备甲的反应：______。

    ④中制得香味油状液体的反应：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是（ ）

    A.最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜M

    B.Y、R两种元素气态氢化物的稳定性：Y＞R

    C.X、N两种元素形成的化合物属于离子化合物

    D.简单离子的半径：Z＞M＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A.24g镁与27g铝中，含有相同的质子数

    B.同等质量的氧气和臭氧中，氧原子数相同

    C.1mol/L NaOH溶液中，含Na+数目为NA

    D.标准状况下，NA个四氯化碳分子所占的体积约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一包白色固体粉末，由FeCl3、CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2中的几种物质组成，取样品进行如下实验（假设下列过程中，能反应的物质之间的反应恰好完全）：

    （1）步骤①所用分离方法叫做___，要从步骤②所得“无色溶液”中提取溶剂，所用分离方法叫做___。

    （2）写出实验过程中发生化学反应的离子方程式①___；②___。

    （3）固体粉末中一定不存在的物质是（填化学式，下同）___；不能确定是否存在的物质是___。

    （4）将固体粉末可能的组成填入下表（可以不填满，也可以再补充）。___

    序号

    化学式

    Ⅰ

    Ⅱ

    （5）设计一个实验，进一步确定混合物的组成，简述实验操作、现象和结论。___

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）

    A.1L0.1molL-1NaNO2溶液中NO2-的数目为0.1NA

    B.3.1g乙二醇中含有羟基的数目为NA

    C.5.85gNa37Cl中所含质子总数为2.8NA

    D.2.4g镁条在足量的由N2和O2组成的混合气体中完全燃烧时，转移的电子总数一定为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、有下列五种烃：①②③乙烷 ④戊烷 ⑤，其中互为同分异构体的是____________（填序号），②与⑤之间的关系为_____________，

    ②③④⑤四种物质按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是_____________（填序号）

    Ⅱ、某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A在一定条件下可发生如图所示的转化，请回答下列问题：

    （1）写出A的电子式________，E的结构简式为______________

    （2）写出下列反应化学方程式，并注明③⑤反应类型

    ② _____________________________________________

    ③ _____________________ ，反应类型________；

    ⑤ _____________________ ，反应类型________；

    （3）除去B中混有的少量杂质A，所用的试剂为___________

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    【题目】X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如下图所示。若X的最高正价与负价的代数和为2，则下列说法正确是

    A. 原子序数由大到小为 Z ＞Y＞X

    B. 氢化物最稳定的元素为Z

    C. 最高价氧化物的水化物酸性最强的元素为Z

    D. 原子半径由大到小为 Y＞Z＞X

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    【题目】为减轻大气污染，必须要加强对工业废气和汽车尾气的治理，根据所学知识回答下列问题：

    (1)化石燃料包括煤、石油和________。

    (2)酸雨是指pH____(填“>”“<”或“=”)5.6的降水，煤的燃烧是导致酸雨形成的主要原因，而正常雨水的pH约为5.6，原因是__________________ (用化学方程式表示)。

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    (5)在新能源汽车未普及时，如图所示为一种“节能减排”的有效措施，以下对乙醇作汽车燃料的描述错误的是__________(填字母)。

    A.原料来源丰富 B.是可再生能源 C.燃烧完全没有污染

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