[题目]设NA为阿伏加德罗常数的值.下列有关说法正确的是( )A.1L0.1molL-1NaNO2溶液中NO2-的数目为0.1NAB.3.1g乙二醇中含有羟基的数目为NAC.5.85gNa37Cl中所含质子总数为2.8NAD.2.4g镁条在足量的由N2和O2组成的混合气体中完全燃烧时.转移的电子总数一定为0.2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）

A.1L0.1molL-1NaNO2溶液中NO2-的数目为0.1NA

B.3.1g乙二醇中含有羟基的数目为NA

C.5.85gNa37Cl中所含质子总数为2.8NA

D.2.4g镁条在足量的由N2和O2组成的混合气体中完全燃烧时，转移的电子总数一定为0.2NA

【答案】D

【解析】

A．n(NaNO2)=0.1molL-1×1L=0.1mol，由于HNO2为弱酸，故NaNO2溶液中NO2-会水解，其数目少于0.1NA，A错误；

B．n(乙二醇)==0.05mol，一个乙二醇分子含2个羟基，故n(羟基)=0.05mol×2=0.1mol，即3.1g乙二醇中含有羟基的数目为0.1NA，B错误；

C．n(Na37Cl)=，故n(质子)=0.0975mol×(11+17)=2.73mol，即质子数为2.73NA，C错误；

D．n(Mg)==0.1mol，Mg和N2或O2反应均被氧化成+2价，所以1molMg完全反应转移电子的物质的量=2mol，那么，0.1molMg在足量的由N2和O2组成的混合气体中完全燃烧时，转移电子的物质的量=0.2mol，即转移电子数目一定为0.2NA，D正确。

答案选D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某学生用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，进项了如下实验：

Ⅰ．实验步骤：（请填空）

（1）滴定管在使用前应先检验是否漏液，然后用蒸馏水洗涤，最后用____润洗。

（2）将氢氧化钠溶液装入滴定管排除气泡并调节液面。如果液面初始位置如图所示，则此时的读数为____mL。

（3）取15.00mL待测盐酸装入锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂，滴定是边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____（选填编号）．

a．滴定管内液面的变化 b．锥形瓶内溶液颜色的变化

Ⅱ．实验记录：

实验次数	待测盐酸体积（mL）	标准氢氧化钠溶液体积（mL）
实验次数	待测盐酸体积（mL）	初读数	末读数	消耗体积
1	15.00	0.50	17.75	____
2	15.00	0.05	16.10	16.05
3	15.00	0.00	15.95	15.95

（4）请填写1组反应消耗的氢氧化钠溶液体积。

Ⅲ．数据处理与讨论：

（5）处理数据时应舍去误差明显过大的异常数据，余下的数据中NaOH溶液的平均消耗值是___mL。若NaOH标准溶液的浓度为0.1020mol/L，该盐酸的浓度为___mol/L。

（6）在本实验过程中，下列操作不会造成实验误差的是___（选填编号）。

a．锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量蒸馏水

b．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

c．见到指示剂的颜色有变化即停止滴定

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在容积一定的密闭容器中，可逆反应A(g)+B(g)xC(g)，有如图所示的关系曲线，根据如图下列判断正确的是（）

A.p3＞p4，y轴表示A的物质的量分数

B.若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，C一定是有颜色的气体

C.p3＜p4，y轴表示平衡常数K

D.p3>p4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某小组探究清洗试管（内壁附着银镜）的反应原理，进行下列实验。

I.初步探究

（1）将稀硝酸加入附着银镜的试管中，记录现象如下：

实验Ⅰ

实验操作

实验现象

银镜上出现气泡，在液面下方为无色气体，在试管口附近......；试管内壁上的银逐渐溶解。

①补全反应中的实验现象___。

②实验Ⅰ中银镜消失发生反应的化学方程式为____。

（2）为消除实验Ⅰ中氮氧化物的污染，将双氧水溶液加入附着银镜的试管中。

实验Ⅱ

实验操作

实验现象

剧烈反应，有大量无色气体产生，该气体可以使带火星的木条复燃；试管内壁上的银逐渐溶解。

①由现象推测H2O2将Ag氧化为Ag+，但通过实验排除了这种可能。该实验方案是：在反应后的液体中，加入___。

②查阅资料发现：该实验中银镜溶解后最终产物为颗粒很小（直径在1～100nm之间）的Ag，其分散在液体中，肉眼无法识别。该同学通过实验证实了这种可能性。他的操作及现象是：___。

③写出该实验Ⅱ中发生反应的化学方程式：___。

II.查阅资料，继续探究

查阅文献：Ag2O+4NH3H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O

（3）探究Ag2O在H2O2分解反应中的作用，进行如下实验。

实验Ⅲ

实验操作

实验现象

剧烈反应，产生大量的无色气体，同时在试管底部仍有少量黑色固体

根据实验Ⅲ的现象猜想：Ag2O在反应中作氧化剂。继续实验，在实验Ⅲ反应后的试管中加入足量的溶液x后，固体仍有剩余。由此验证了该猜想的正确。

①在实验中加入足量的溶液x是____。

②实验Ⅲ中发生反应的化学方程式为___。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。其中B电极的电极材料为碳，如图是一个电化学过程的示意图。

请填空：

（1）充电时，①原电池的负极与电源___极相连。

②阳极的电极反应为____。

（2）放电时：负极的电极反应式为____。

（3）在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量增加648 g，则甲池中理论上消耗O2____L(标准状况下)。

（4）若在常温常压下，1gCH3OH燃烧生成CO2和液态H2O时放热22.68kJ，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____。

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【题目】某研究团队实现了电化学合成（又称电解合成）H2O2，该方法的原理如图所示，下列有关说法错误的是（）

A.电极a为阳极，CEM为阳离子交换膜

B.该方法是一种制取H2O2的绿色方法

C.电极b上的电极反应式为O2+H+-2e-=HO2-

D.通过调节通入去离子水的量可以控制流出溶液中H2O2的浓度

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料在不同条件下可合成下列物质（部分条件未标出）：

按下列要求写出：

（1）聚乙烯的结构简式是_____。

（2）反应②的化学方程式是____，反应类型是___。

（3）反应⑥的化学方程式是____，实验现象是____。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售盐酸的总酸量（g/100mL）。

Ⅰ．实验步骤：

（1）用酸式滴定管取待测盐酸溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴___作指示剂。

（2）读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为____mL。

（3）滴定。当___时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

Ⅱ．实验记录

滴定次数

实验数据（mL）

V(样品)

20.00

V(NaOH)（消耗）

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ．数据处理与讨论：

（4）甲同学在处理数据时计算得：

平均消耗的NaOH溶液的体积V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4mL = 15.24mL。

指出他的计算的不合理之处：___。按正确数据处理，可得c(待测盐酸)=___mol/L。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.80molA，发生反应：,经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见表：

时间/min	0	10	20	30	40
	0.80	0.60	0.48
	0.00	0.20		0.40	0.40

下列说法不正确的是

A.该反应在30min时已达到平衡

B.反应在前20min的平均速率为

C.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，，则

D.相同温度下，起始时向容器中充入0.10molA、0.10molB和0.30molC，达到平衡前的反应速率：v逆＞v正

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