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【题目】乙烯是重要的化工原料,以乙烯为原料在不同条件下可合成下列物质(部分条件未标出):

按下列要求写出:

1)聚乙烯的结构简式是_____

2)反应②的化学方程式是____,反应类型是___

3)反应⑥的化学方程式是____,实验现象是____

【答案】 CH2=CH2+Cl2→ClCH2-CH2Cl 加成反应 CH3CHO+2CuOH2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O 出现砖红色沉淀

【解析】

乙烯通过加聚反应生成聚乙烯。乙烯和氯气反应生成二氯乙烷。乙醛和氢氧化铜反应生成乙酸和氧化亚铜和水。

(1)聚乙烯的结构简式为

(2).乙烯和氯气发生加成反应生成二氯乙烷,方程式为: CH2=CH2+Cl2→ClCH2-CH2Cl

(4)乙醛和氢氧化铜反应生成乙酸和氧化亚铜和水,方程式为:CH3CHO+2CuOH2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O;氧化亚铜为砖红色沉淀。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下述转化关系,回答问题:

已知:+CH3BrCH3+HBr;

C物质苯环上一卤代物只有两种。

(1)写出B物质的名称__________;D物质的结构简式________。

(2)写出反应的类型________;反应的条件________。

(3)写出反应的化学方程式:________________________________。

(4)写出D+E反应的化学方程式:_______________。

(5)反应还有可能生成一种C16H18的有机物,其苯环上一卤代物也只有两种,写出它的结构简式:_______________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述正确的是(

A.24g镁与27g铝中,含有相同的质子数

B.同等质量的氧气和臭氧中,氧原子数相同

C.1mol/L NaOH溶液中,含Na+数目为NA

D.标准状况下,NA个四氯化碳分子所占的体积约为22.4L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是(

A.1L0.1molL-1NaNO2溶液中NO2-的数目为0.1NA

B.3.1g乙二醇中含有羟基的数目为NA

C.5.85gNa37Cl中所含质子总数为2.8NA

D.2.4g镁条在足量的由N2O2组成的混合气体中完全燃烧时,转移的电子总数一定为0.2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】、有下列五种烃:乙烷戊烷,其中互为同分异构体的是____________(填序号),之间的关系为_____________

②③④⑤四种物质按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是_____________(填序号)

、某烃A是有机化学工业的基本原料,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,A在一定条件下可发生如图所示的转化,请回答下列问题:

1)写出A的电子式________E的结构简式为______________

2)写出下列反应化学方程式,并注明③⑤反应类型

_____________________________________________

_____________________ ,反应类型________

_____________________ ,反应类型________

3)除去B中混有的少量杂质A,所用的试剂为___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室中需要22.4L(标准状况)SO2气体。化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4()=ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后,65.0g锌粒与98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)110mL充分反应,锌全部溶解,对于制得的气体,有同学认为可能混有杂质。

(1)化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是_______(填分子式)。产生这种结果的主要原因是_______________________(用化学方程式和必要的文字加以说明)

(2)为证实相关分析,化学小组的同学设计了实验,组装了如下装置,对所制取的气体进行探究。

①装置B中加入的试剂_______,反应的离子方程式:______________

②装置D加入的试剂及作用_______,装置F加入的试剂试剂及作用_______

③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是______________。④U形管G的作用为______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYZ三种短周期元素在周期表中的位置如下图所示。若X的最高正价与负价的代数和为2,则下列说法正确是

A. 原子序数由大到小为 Z YX

B. 氢化物最稳定的元素为Z

C. 最高价氧化物的水化物酸性最强的元素为Z

D. 原子半径由大到小为 YZX

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将一块金属钠露置于空气中,观察到下列现象:金属钠银白色变灰暗变白色表面潮湿形成白色晶体形成白色粉末。据此判断下列说法中不正确的是( )

A.过程⑤最终形成的白色粉末是

B.过程④是氢氧化钠溶液吸收空气中的、水蒸气形成了碳酸氢钠晶体

C.过程③中,是因为氢氧化钠具有很强吸湿性,吸收空气中的水分子,最后会完全溶解成溶液

D.整个变化过程中只有一个氧化还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用下图装置进行实验:加热钠至熔化后,停止加热并通入氯气,钠剧烈燃烧并生成大量白烟。以下叙述错误的是

A. 钠着火燃烧产生苍白色火焰

B. 反应生成的大量白烟是氯化钠固体小颗粒

C. 棉球处发生的化学反应是: Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

D. 可在棉球右侧用湿润的淀粉碘化钾试纸判断氯气是否被碱液完全吸收

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同步练习册答案