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【题目】根据下述转化关系,回答问题:

已知:+CH3BrCH3+HBr;

C物质苯环上一卤代物只有两种。

(1)写出B物质的名称__________;D物质的结构简式________。

(2)写出反应的类型________;反应的条件________。

(3)写出反应的化学方程式:________________________________。

(4)写出D+E反应的化学方程式:_______________。

(5)反应还有可能生成一种C16H18的有机物,其苯环上一卤代物也只有两种,写出它的结构简式:_______________________________。

【答案】(1)1,2二溴乙烷

(2)取代反应 NaOH醇溶液、加热

【解析】由C比甲苯多两个碳原子,结合反应条件及信息可知:A为乙烯,B为1,2二溴乙烷。因C的苯环上一卤代物只有两种,故两个取代基处于对位,C的结构为:。C→D→E为卤代烃的水解(得到醇),再氧化得到酸。比较C、G的分子式可知:C—F→G,为卤代烃消去反应,再加聚反应,得到高分子化合物。

(5)根据题意一分子1,2二溴乙烷与两分子甲苯发生所给信息的反应,且均为甲基对位氢参与反应。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】金属铋在自然界中的量极少,用途非常广泛,通常以辉铋矿为原料提取金属铋,工艺流程如图所示:

已知:①辉铋矿主要成分是Bi2S3,还含少量Bi2O3SiO2、铁的氧化物和硫化物等。

Bi2O3能溶于酸,NaBiO3不溶于水。

③常温下,Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,Ksp[Bi (OH)3]=4×10-30Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16

回答下列问题:

1)写出酸浸氧化时Bi2S3被氧化成硫单质的化学方程式_______________

2)滤渣1的成分为_______________

3)除杂剂的作用a.调节溶液pH,b_______________,写出一种能提高产物产量的除杂剂_______________

4)滤液2还可用来制备NaBiO3,可向滤液2中加入NaOHNaClO溶液制取NaBiO3,写出该反应的离子方程式_______________

5)滤液2采用电解法制取金属铋单质,阳极产物处理后可继续循环使用,电解装置如图所示。

①交换膜类型为_______________(填“Cl-”或“OH-)交换膜。

②阳极电极反应式为_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验装置错误的是(

A.乙炔的制取和收集B.苯的硝化反应

C.乙酸乙酯的制取D.乙烯的制取

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学生用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,进项了如下实验:

Ⅰ.实验步骤:(请填空)

1)滴定管在使用前应先检验是否漏液,然后用蒸馏水洗涤,最后用____润洗。

2)将氢氧化钠溶液装入滴定管排除气泡并调节液面。如果液面初始位置如图所示,则此时的读数为____mL

3)取15.00mL待测盐酸装入锥形瓶中,滴加2滴酚酞作指示剂,滴定是边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察____(选填编号).

a.滴定管内液面的变化 b.锥形瓶内溶液颜色的变化

Ⅱ.实验记录:

实验次数

待测盐酸体积(mL

标准氢氧化钠溶液体积(mL

初读数

末读数

消耗体积

1

15.00

0.50

17.75

____

2

15.00

0.05

16.10

16.05

3

15.00

0.00

15.95

15.95

4)请填写1组反应消耗的氢氧化钠溶液体积。

Ⅲ.数据处理与讨论:

5)处理数据时应舍去误差明显过大的异常数据,余下的数据中NaOH溶液的平均消耗值是___mL。若NaOH标准溶液的浓度为0.1020mol/L,该盐酸的浓度为___mol/L

6)在本实验过程中,下列操作不会造成实验误差的是___(选填编号)。

a.锥形瓶中加入待测溶液后,再加少量蒸馏水

b.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出

c.见到指示剂的颜色有变化即停止滴定

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】己烯雌酚是一种激素类药物,结构如下.下列有关叙述中不正确的是(  )

A. 它易溶于有机溶剂

B. 可与NaOHNaHCO3发生反应

C. 1mol该有机物可以与5molBr2发生反应

D. 该有机物分子中,可能有16个碳原子共平面

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ.邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应,其结构简式如图甲所示。

(1)基态Cu原子的价电子排布式为__________________。在元素周期表中铜位于_____(填“s”、“P”、“d”或“ds)

(2)CNO第一电离能由大到小的顺序为________________

(3)邻氨基吡啶的铜配合物中,Cu2+的配位数是___________N原子的杂化类型为_____________

(4)如图乙所示,Fe3O4.晶体中,O2-围成正四面体空隙(1367号氧围成)和正八面体空隙(3678912号氧围成)Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中,Fe2+和另一半Fe3+填充在正八面体空隙中,晶体中正四面体空隙与正八面体空隙数之比为___________,有_______________%的正八面体空隙没有填充阳离子。

(5)一定温度下,NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”,可以认为O2-作密置单层排列,Ni2+填充其中(如图丙),已知O2-的半径为a nm,每平方米面积上分散的该晶体的质量为________g(aNA表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液,再利用含碘废液获取NaI固体,实验流程如下:

已知反应2I+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+

回答下列问题:

1)过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、_____________

2)反应CuI被氧化,还原产物只有NO2,该反应的化学方程式为_________________。当有95.5 g CuI参与反应,则需要标况下______________LO2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。

3)化合物B中含两种元素,铁原子与另一种元素原子的物质的量之比为3∶8,则化合物B的化学式为_____________

4)反应中生成黑色固体和无色气体,黑色固体的俗称为磁性氧化铁,则反应的化学方程式为______

5)将足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中,一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为_________g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在容积一定的密闭容器中,可逆反应A(g)+B(g)xC(g),有如图所示的关系曲线,根据如图下列判断正确的是(

A.p3p4y轴表示A的物质的量分数

B.若增大A的浓度,平衡体系颜色加深,C一定是有颜色的气体

C.p3p4y轴表示平衡常数K

D.p3>p4y轴表示混合气体的平均摩尔质量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙烯是重要的化工原料,以乙烯为原料在不同条件下可合成下列物质(部分条件未标出):

按下列要求写出:

1)聚乙烯的结构简式是_____

2)反应②的化学方程式是____,反应类型是___

3)反应⑥的化学方程式是____,实验现象是____

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