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【题目】利用石灰乳和硝酸工业的尾气(NONO2)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca(NO2)2,其部分工艺流程如下:

1)一定条件下,NONO2可以生成一种新的氧化物,试写出该反应的化学方程式:___

2)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入,石灰乳从吸收塔顶部喷淋),其目的是__;滤渣可循环使用,滤渣的主要成分是__(填化学式)

3)该工艺需控制NONO2物质的量之比接近11

n(NO)n(NO2)11,则会导致__

n(NO)n(NO2)11,则会导致__

4)生产中溶液需保持弱碱性,在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解,产物之一是NO,其反应的离子方程式为__

【答案】NONO2N2O3 使尾气中的NONO2被充分吸收 Ca(OH)2 排放气体中NO含量升高 产品Ca(NO2)2Ca(NO3)2含量升高 3NO2-2H=NO3-2NO↑H2O

【解析】

由流程可知,石灰乳和硝酸工业的尾气(NONO2)反应,生成Ca(NO2)2,过量的石灰乳以滤渣存在,滤液为Ca(NO2)2溶液,经过一系列处理得到无水Ca(NO2)2。结合氮的氧化物的性质分析解答。

(1)NONO2反应生成新的氧化物,必然是NON的化合价升高被氧化,NO2N的化合价降低被还原,生成的新的氧化物中N的化合价应该介于+2和+4之间,为+3价,反应的化学方程式为NONO2N2O3,故答案为:NONO2N2O3

(2)气体上升液体下降,这样气液接触充分,使尾气中NONO2与石灰乳充分接触,NONO2被充分吸收;根据加入的原料及生成物,只有Ca(OH)2微溶于水,所以滤渣的主要成分为Ca(OH)2,故答案为:使尾气中NONO2被充分吸收;Ca(OH)2

(3)n(NO)n(NO2)11,则一氧化氮过量,排放气体中NO含量升高;若n(NO)n(NO2)11,则二氧化氮过量,二氧化氮可与石灰乳反应生成Ca(NO3)2,故答案为:排放气体中NO含量升高;产品Ca(NO2)2Ca(NO3)2含量升高;

(4)依据化合价升降守恒,NO2-生成NO时氮元素化合价降低,则反应中一部分NO2-中氮元素的化合价一定升高,可能生成NO3-NO2,但在水溶液中NO2会与水反应生成NO3-,所以最终产物为NO3-,即反应物是NO2-H+,生成物是一氧化氮,硝酸根和水,反应的离子方程式为3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O,故答案为:3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O

练习册系列答案
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已知下列键能数据:

化学键

C—H

H—O

C=O

H—H

键能/kJ·mol-1

414

464

803

436

则该反应的H=

A.+162kJ·mol-1B.-766kJ·mol-1C.-162kJ·mol-1D.+1470kJ·mol-1

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请你根据上图推断

(1)原溶液中一定存在的阴离子有_______________,显___(”“”)性。

(2)实验③中产生无色无味气体所发生的化学方程式为__________________________________

(3)写出实验④中A点对应沉淀的化学式__________

(4)写出实验④中A→B过程中所发生反应的离子方程式:________________________

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【题目】下表所列各组物质中,不能通过一步反应实现如图所示转化的是( )

选项

X

Y

Z

A

AlCl3

Al(OH)3

NaAlO2

B

C

CO

CO2

C

CH2=CH2

CH3CH2Br

CH3CH2OH

D

S

SO2

SO3

A.AB.BC..CD.D

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1)请你观察图示判断其中不正确的操作有________(填序号)

2)其中确定50mL溶液体积的容器是__________________________________(填名称)

3)如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验,在其他操作均正确的情况下,所测得的实验结果将______(偏大偏小”)

[测定血液样品中Ca2的浓度]抽取血样20.00mL,经过上述处理后得到草酸,再用0.020mol·L1酸性KMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出,这时共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液。

4)已知草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为:2MnO4-5H2C2O46H===2Mn210CO28H2O滴定时,根据现象_______________________________________,即可确定反应达到终点。

5)经过计算,血液样品中Ca2的浓度为________mg·cm3

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