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    【题目】对于可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g) ΔH <0，下列各图中正确的是（ ）

    A.B.

    C.D.

    【答案】A

    【解析】

    A．该反应的正反应为放热反应，温度升高，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，ω(C)减小，A正确；

    B．该反应的正反应气体分子数减小，增大压强，正、逆反应速率都增大，且υ(正)>υ(逆)，平衡向正反应方向移动，B错误；

    C．催化剂只能改变化学反应速率，不会影响化学平衡移动，所以加催化剂达到平衡后，c（C）不会发生改变，C错误；

    D．该反应的正反应为气体分子数减小的放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，温度的曲线不正确，D错误；

    答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：

    （1）一定条件下，NO与NO2可以生成一种新的氧化物，试写出该反应的化学方程式：___。

    （2）上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是__；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是__(填化学式)。

    （3）该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。

    若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，则会导致__；

    若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，则会导致__。

    （4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图中，甲由C、H、O三种元素组成，元素的质量比为12：3：8，甲的沸点为78.5℃，其蒸气与H2的相对密度是23。将温度控制在400℃以下，按要求完成实验。

    （1）在通入空气的条件下进行实验，加入药品后的操作依次是___。（填序号）

    a.打开活塞

    b.用鼓气气球不断鼓入空气

    c.点燃酒精灯给铜丝加热

    （2）实验结束，取试管中的溶液与新制的Cu(OH)2混合，加热至沸腾，实验现象为___。

    （3）现用10%的NaOH溶液和2%的CuSO4溶液，制取本实验所用试剂Cu(OH)2，请简述实验操作___。。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    ①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同

    ②CH≡CH和C6H6含碳量相同

    ③丁二烯和丁烯为同系物

    ④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低

    ⑤标准状况下，11.2 L的庚烷所含的分子数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数)

    ⑥能够快速、微量、精确地测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法

    A.①⑤⑥B.②③④C.③⑤⑥D.④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分析下列有机化合物的结构简式，完成填空。

    ①CH3CH2CH2CH2CH3②C2H5OH③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

    请你对以上有机化合物进行分类，其中，

    属于烷烃的是________；属于烯烃的是________；

    属于芳香烃的是________；属于卤代烃的是________；

    属于醇的是________；属于醛的是________；

    属于羧酸的是________；属于酯的是________；

    属于酚的是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电子工业上使用的印刷电路板，是在敷有铜膜的塑料板上以涂层保护所要的线路，然后用三氯化铁浓溶液作用掉(腐蚀)未受保护的铜膜后形成的。某工程师为了从使用过的腐蚀废液（含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费）中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用，准备采用下列步骤：

    （1）步骤Ⅰ的操作名称：________；所需玻璃仪器：_________、_________、__________。

    （2）写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的离子方程式：______________________。

    （3）检验废腐蚀液中是否含有Fe3+所需试剂名称：___________、实验现象：__________。

    （4）向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：________________，此转化的化学方程式为：______________________________。

    （5）写出③中所含物质：_________⑥发生反应的离子方程式：_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下列填空：

    （1）已知反应：Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe，则

    ①该反应所属基本反应类型是___。

    ②在反应中铁元素的化合价变化__(填“升高”或“降低”)，该元素的原子__(填“失去”或“得到”)电子。

    ③发生氧化反应的是__，发生还原反应的是__。

    （2）反应2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中：

    ①反应中被氧化的元素是__，被还原的元素是___。

    ②若生成71gCl2，则消耗的HCl是__g，被氧化的HCl是__g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷： CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＞0，在一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1 molCH4(g)和1molH2O(g)，测得 H2O(g)和 H2(g)的浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是 (　　)

    A.达到平衡时，CH4(g)的转化率为75%

    B.0～10 min内，v(CO)＝0.075 mol·L-1·min -1

    C.该反应的化学平衡常数K＝0.1875

    D.当CH4(g)的消耗速率与H2(g)的消耗速率相等时，反应到达平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】热激活电池可用作火箭、导弾的工作电源。一种热激活电池的基本结钩如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，此时硫酸铅电极处生成Pb，下列有关说法正确的是( )

    A. 输出电能时，外电路中的电子由硫酸铅电极流向钙电极

    B. 放电时电解质LiCl-KCl中的Li+向钙电极区迁移

    C. 每转0.2mol电子，论上消耗42.5gLiCl

    D. 电池总反应为Ca+PbSO4+2LiCl=Pb+Li2SO4+CaCl2

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