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    【题目】完成下列填空：

    （1）已知反应：Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe，则

    ①该反应所属基本反应类型是___。

    ②在反应中铁元素的化合价变化__(填“升高”或“降低”)，该元素的原子__(填“失去”或“得到”)电子。

    ③发生氧化反应的是__，发生还原反应的是__。

    （2）反应2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中：

    ①反应中被氧化的元素是__，被还原的元素是___。

    ②若生成71gCl2，则消耗的HCl是__g，被氧化的HCl是__g。

    【答案】置换反应 降低 得到 Al Fe2O3 Cl Mn 116.8 73

    【解析】

    (1)①反应符合基本反应类型的AB+C=AC+B。

    ②反应中，Fe的化合价由+3价变为0价；

    ③反应中，还原剂被氧化，发生氧化反应。

    (2)①还原剂被氧化，氧化剂被还原；

    ②根据方程式进行计算。

    (1)①反应符合基本反应类型的AB+C=AC+B，属于置换反应。

    ②反应中，Fe的化合价由+3价变为0价，化合价降低，得电子；

    ③反应中，还原剂被氧化，发生氧化反应，则Al发生氧化反应；Fe2O3发生还原反应。

    (2)①还原剂被氧化，氧化剂被还原，则Cl被氧化，Mn被还原；

    ②若生成71gCl2，即1mol，需消耗3.2molHCl，即3.2×36.5=116.8g；化合价升高的HCl为2mol，即73g。

    练习册系列答案
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    ②N2(g)＋3H2(g) = 2NH3(g)　ΔH＝－46.2 kJ/mol

    ③NH3(g) =N2(g)＋H2(g)　ΔH＝＋46.2 kJ/mol

    ④2NH3(g) = N2(g)＋3H2(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol

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    ①该反应在________________（填“高温、低温或任何温度”）下能自发进行。

    ②对于该反应，改变某一反应条件（温度T1>T2），下列图像正确的是_______(填序号)。

    ③某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在 2L的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中CO的转化率为50%，则该反应的平衡常数为__________；两种方式达平衡时，N2的体积分数：甲______乙（ 填“>、=、<或不确定”，下同），NO2的浓度：甲______乙。

    甲

    乙

    0.2mol NO2

    0.1mol NO2

    0.4mol CO

    0.2mol CO

    （2）柴油汽车尾气中的碳烟(C)和NOx可通过某含钴催化剂催化消除。不同温度下，将模拟尾气（成分如下表所示）以相同的流速通过该催化剂测得所有产物(CO2、N2、N2O)与NO的相关数据结果如图所示。

    模拟尾气

    气体（10mol）

    碳烟

    NO

    O2

    He

    物质的量（mol）

    0.025

    0.5

    9.475

    a

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