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    【题目】反应C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H>0，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是( )

    A. 增大容器容积B. 升高反应温度

    C. 分离出部分氢气D. 等容下通入惰性气体

    【答案】D

    【解析】

    A.该反应的正反应是气体体积增大的吸热反应，增大反应容器的容积，体系的压强减小，化学平衡正向移动，能提高乙烷平衡转化率，A不符合题意；

    B.该反应的正反应是气体体积增大的吸热反应，升高反应温度，化学平衡正向移动，可提高乙烷的平衡转化率，B不符合题意；

    C.分离出部分氢气，减少了生成物浓度，平衡正向移动，可提高乙烷的平衡转化率，C不符合题意；

    D.等容下通入惰性气体，体系的总压强增大，物质的浓度不变，因此化学平衡不移动，对乙烷的平衡转化率无影响，D符合题意；

    故合理选项是D。

    练习册系列答案
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    【题目】将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 (　　)

    A. 两烧杯中溶液的pH均增大

    B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

    C. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生

    D. 产生气泡的速度甲比乙慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。

    （1）其中代表金刚石的是(填编号字母，下同)____，其中每个碳原子与______个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体。

    （2）其中代表NaCl的是________，每个Na＋周围与它最接近且距离相等的Na＋有________个。

    （3）代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与______个CO2分子紧邻。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】所示A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是

    A.若A为AlCl3，则 X可能为KOH溶液

    B.A也有可能是Na

    C.若X可能为CO2，则C可能为NaHCO3溶液

    D.若X为O2，C可能是CO等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、N、Q、P为元素周期表前四周期的7种元素。其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1，Q在元素周期表的各元素中电负性最大。P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子。请回答下列问题：

    (1)基态X的外围电子电子排布图为_____，P元素属于_____ 区元素。

    (2)XZ2分子的空间构型是_____，YZ2分子中Y的杂化轨道类型为_____，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_____（写分子式），理由是_____。

    (3)含有元素N的盐的焰色反应为____色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是___。

    (4)元素M与元素Q形成晶体中，M离子与Q离子的配位数之比为_____。

    (5)P单质形成的晶体中，P原子采取的堆积方式为_____，P原子采取这种堆积方式的空间利用率为_____（用含π表达式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(Aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl-)的关系如图所示。下列说法正确的是( )

    A. a、b、c三点对应的Ksp相等

    B. AgCl在c点的溶解度比b点的大

    C. AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)

    D. b点的溶液中加入AgNO3固体，c(Ag+)沿曲线向c点方向变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表的一部分如图所示,W、X、Y、Z均为短周期主族元素,X与Z的最高正价之和与W的相等。下列说法错误的是

    A.原子半径:X>Y>Z>W

    B.X2W2中含有离子键和共价键

    C.Y的最高价氧化物对应的水化物难溶于水

    D.将由X、Z的单质组成的混合物放入冷水中,Z的单质不发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关气体体积的叙述正确的是（ ）

    A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定

    B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定

    C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同

    D.气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示______________________________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值____(填序号) 。

    a.一定增大 b.一定减小 c.可能增大也可能减小

    （2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g) △H＜0；CO和H2O浓度变化如下图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝______ mol/(L·min)

    （3）t1℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

    ①表中3 min～4 min之间的时间段，正逆反应速率的大小关系是v(正)______v(逆)(填 “＞”、 “＜”、 “＝”或“无法确定”)；C1_______0.08 mol/L (填 “＞”、 “＜”、 “＝”)。

    ②反应在4 min～5 min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是_______(单选)，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是_______(单选)。

    a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气的浓度

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