Question

【题目】一定温度下，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(Aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl-)的关系如图所示。下列说法正确的是( )

A. a、b、c三点对应的Ksp相等

B. AgCl在c点的溶解度比b点的大

C. AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)

D. b点的溶液中加入AgNO3固体，c(Ag+)沿曲线向c点方向变化

Answer 1

【答案】AC

【解析】

A.溶度积常数只与温度有关；

B.AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡，向溶液中加入与AgCl电离产生的相同离子时，根据沉淀溶解平衡的影响因素分析移动方向，判断物质溶解度大小；

C.根据AgCl在溶液中的沉淀溶解平衡电离产生的Ag+、Cl-的关系判断离子浓度大小；

D.向AgCl饱和溶液中加入AgNO3固体，溶液中c(Ag+)会增大。

A.a、b、c三点对应的AgCl的沉淀溶解平衡所处的温度相同，而溶度积常数Ksp只与温度有关，温度相同，则Ksp相等，A正确；

B. 在AgCl溶于水形成的饱和溶液中c(Ag+)=c(Cl-)，在AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(Aq)平衡体系中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)，若溶液中c(Cl-)大，则溶液中c(Ag+)小，AgCl的溶解度小，在b点溶液中c(Cl-)小于c点，则溶解度b点大于c点，B错误；

C.根据溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)可知，在AgCl溶于水形成的饱和溶液中，溶解的AgCl电离产生的Cl-、Ag+的浓度相等，c(Ag+)=c(Cl-)，C正确；

D.在b点的溶液中加入AgNO3固体，溶液中c(Ag+)增大，则c（Cl-）减小，所以c(Ag+)变化应该是沿曲线向a点方向变化，D错误；

故合理选项是AC。