【题目】已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、2，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1∶2。D物质能刻蚀玻璃。
(1)A的分子式是________，写出A原子的价层电子排布式________。
(2)B分子的中心原子的杂化类型是________，分子空间构型是________，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)C的化学式是________，分子中含有的化学键类型是________。
(4)D物质的沸点比HCl的沸点高，其主要原因是___________________。
【答案】Ar 3s23p6 sp3 V型 极性 N2H4 极性键、非极性键 HF分子之间能形成氢键
【解析】
A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、2，且都含有18个电子，单原子分子A为Ar；D物质能刻蚀玻璃，则D为HF；B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1：2，考虑为氢化物，三原子分子B的中心元素原子电子数大于15，则B为H2S，六原子分子C的中心原子电子数大于9-3=6，则C为N2H4，据此解答。
(1)由上述分析，可知A为Ar，处于第三周期0族，最外层电子数为8，其价层电子排布式为3s23p6；
(2)B为H2S，S原子价层电子对数=
=4、含有2对孤对电子，故S采取sp3杂化，H2S分子为V型结构，分子不是对称结构，正负电荷中心不重合，分子属于极性分子；
(3)由上述分析可知，C为N2H4，分子中两个N原子之间形成非极性键、N原子与H原子之间形成极性键，所以C是N2H4，在该物质的分子中含非极性键、极性键；
(4)D是HF，HF分子之间除了存在分子之间的作用力外，还能形成氢键，氢键的存在增加了分子之间的吸引力，使HF沸点高于HCl等同主族其它元素氢化物。
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【题目】硒（Se）是第四周期第ⅥA族元素，是人体内不可或缺的微量元素，H2Se是制备新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物的重要原料。
（1）工业上从含硒废料中提取硒的方法是用硫酸和硝酸钠的混合溶液处理后获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸，硒酸与盐酸反应的化学方程式为______，最后通入SO2析出硒单质。
（2）T℃时，向一恒容密闭容器中加入3mol H2和1mol Se，发生反应：H2(g) +Se(s) 
H2Se (g) ，△H＜0
①下列情况可判断反应达到平衡状态的是__________（填字母代号）。
a.气体的密度不变 b.υ(H2)=υ(H2Se)
c.气体的压强不变 d.气体的平均摩尔质量不变
②温度对H2Se产率的影响如图
550℃时H2Se产率的最大的原因为： _________。
（3）H2Se与CO2在一定温度和催化剂条件下发生反应：H2Se(g)+CO2(g)COSe(g) +H2O(g)。该反应速率较低的原因除了温度和反应物的起始浓度外还可能____（填标号）。
A．催化剂活性降低 B．平衡常数变大
C．有效碰撞次数增多 D．反应活化能大
①在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2Se充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。反应平衡常数K1=___。
②若在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03。若在610 K绝热容器中重复实验，该反应的平衡常数K2___（填“＞”“＜”或“=”）K1。
（4）已知常温下H2Se的电离平衡常数Ka1=1.3×10-4、 Ka2=5.0×10-11，则NaHSe溶液呈_____（填“酸性”或“碱性”）。
（5）H2Se在一定条件下可以制备出CuSe，已知常温时CuSe的Ksp=7.9×10-49，CuS的Ksp=1.3×10-36，则反应CuS(s)+ Se2-(aq)CuSe(s)+S 2-(aq)的化学平衡常数K=____（保留2位有效数字）。
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【题目】用阳极
和阴极
电解
的水溶液，电解一段时间后，再加入
，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是
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A |
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B |
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C |
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D |
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A. A B. B C. C D. D
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【题目】某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是( )
A. Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完
B. Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性
C. Ⅲ图：产生了棕黄色的雾
D. Ⅳ图：有色布条均褪色
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【题目】下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。
（1）其中代表金刚石的是(填编号字母，下同)____，其中每个碳原子与______个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体。
（2）其中代表NaCl的是________，每个Na＋周围与它最接近且距离相等的Na＋有________个。
（3）代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与______个CO2分子紧邻。
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【题目】I.现有以下物质：①NaCl固体；②液态CO2；③液态氯化氢；④汞；⑤固体BaSO4；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的Na2CO3，请回答下列问题：
（1）以上物质中能导电的是____；
（2）以上物质属于电解质的是____；
（3）以上物质属于非电解质的是____；
（4）以上物质溶于水后形成的溶液能导电的是_____；
（5）属于盐的有____；
（6）写出⑧溶于水中的电离方程式____。
Ⅱ.在一定条件下，有下列物质：①8gCH4②6.02×1023个HCl分子③2molO2。按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)：
（1）摩尔质量____；（2）物质的量_____；
（3）分子数目_____；（4）原子数目____；
（5）质量_____。
III.（1）分离胶体和溶液常用的方法叫____；
（2）等质量的O2和O3所含原子个数比为____；
（3）若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是____。
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【题目】所示A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是
A.若A为AlCl3，则 X可能为KOH溶液
B.A也有可能是Na
C.若X可能为CO2，则C可能为NaHCO3溶液
D.若X为O2，C可能是CO等
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【题目】一定温度下，AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(Aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl-)的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. a、b、c三点对应的Ksp相等
B. AgCl在c点的溶解度比b点的大
C. AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)
D. b点的溶液中加入AgNO3固体，c(Ag+)沿曲线向c点方向变化
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是
A. 由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH＞0
B. 图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸
C. 图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变
D. 图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系
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