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    【题目】用方铅矿（主要为PbS）和软锰矿（主要为MnO2，还有少量Al2O3等杂质）制备PbSO4和Mn3O4的工艺流程：

    已知:（1）PbS+MnO2 +4H+=Mn2++Pb2++S+2H2O

    （2）PbCl2(s)+2Cl-(aq)=PbCl42-(aq) △H>0

    （1）80℃用盐酸处理两种矿石，为加快酸浸速率，还可采用的方法是_______________（任写一种）。

    （2）向酸浸液中加入饱和食盐水的目的是________________________________；加入物质X可用于调节酸浸液的pH值，物质X可以是_______________

    A.MnCO3 B.NaOH C.ZnO D.PbO

    （3）滤渣中含有金属杂质形成的化合物，其成分为________________（写化学式）。

    （4）向滤液2中通入NH3和O2发生反应，写出总反应的离子方程式：___________________

    【答案】粉碎矿石、搅拌、适当增加盐酸浓度等 增大PbCl2的溶解度 AD Al(OH)3

    【解析】

    方铅矿精矿（主要成分PbS）和软锰矿（主要成分MnO2，含有Al2O3等杂质）中加入稀盐酸并加热至80℃，发生的反应有：MnO2+PbS+4HCl=MnCl2+PbCl2+S+2H2O、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，向酸浸溶液中加入NaCl溶液、X，调节溶液的pH，使Al3+转化为沉淀，要除去Al3+需要加入能与H+反应且不能引进新的杂质，然后过滤得到氢氧化铝沉淀和滤液，将滤液1分离得到PbCl2晶体和滤液2，向滤液2中通入氨气、氧气，锰离子被氧化生成Mn3O4，过滤得到Mn3O4和滤液，以此解答。

    （1）采取粉碎矿石或搅拌或适当增加盐酸浓度等措施均能加快酸浸速率；

    （2）由反应可知，向酸浸液中加入饱和食盐水，通过增大Cl浓度可促进PbCl2的溶解；加入物质X调节溶液的pH，使Al3+转化为沉淀，同时不引入新的杂质，结合滤液1中含有Mn2+和Pb2+，可选择MnCO3和PbO调节溶液pH，而NaOH和ZnO调节pH时会引进杂质离子，即答案选AD；

    （3）酸浸液中加入MnCO3或PbO调节溶液pH，促进溶液中Al3+完全转化为Al(OH)3沉淀，滤渣中含有金属杂质形成的化合物，其成分为Al(OH)3；

    （4）滤液2中含有Mn2+，通入NH3和O2生成Mn3O4，Mn元素化合价从+2价升高至价，O2中O元素化合价从0价降低至-2价，根据化合价升降守恒、电荷守恒以及原子守恒可知发生反应的离子方程式为：。

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    （3）分子数目_____；（4）原子数目____；

    （5）质量_____。

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    （2）等质量的O2和O3所含原子个数比为____；

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