Question

【题目】根据如图，下列判断正确的是

A. 盐桥（琼脂-饱和KCl溶液）中的K＋移向b烧杯溶液中

B. 烧杯b中发生的电极反应为Zn－2e- ＝Zn2+

C. 烧杯a中发生反应O2+4H+ +4e- ＝2H2O，溶液pH降低

D. 向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成

Answer 1

【答案】B

【解析】

Zn比Cu活泼，Zn为负极，被氧化，Cu为正极，正极发生还原反应，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，电子由负极经导线流向正极。

A项、Zn为负极，盐桥中的K＋移向CuSO4溶液，故A错误；

B项、Zn为负极，被氧化，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，故B正确；

C项、烧杯a中Cu为正极，正极发生还原反应，发生反应：Cu2++2e-=Cu，故C错误；

D项、烧杯a中没有Fe2+生成，加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，不可能有蓝色沉淀生成，故D错误。

故选B。