[题目]LED即发光二极管.是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件.如图是某课外活动小组设计的用化学电源使 LED 灯发光的装置.下列说法不正确的是( )A.装置中存在“化学能→电能→光能的转化B.溶液中 SO42-向负极移动C.铜为阳极.锌为阴极D.如果将锌片换成铁片.则电路中的电流方向不变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】LED(Light Emitting Diode)即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。如图是某课外活动小组设计的用化学电源使 LED 灯发光的装置。下列说法不正确的是（）

A.装置中存在“化学能→电能→光能”的转化

B.溶液中 SO42-向负极移动

C.铜为阳极，锌为阴极

D.如果将锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变

【答案】C

【解析】

A．装置中通过发生原电池反应，将化学能转化为电能，然后发光二极管发光，将电能转化为光能，A正确；

B．溶液中Zn为负极，Cu为正极，阴离子(SO42-)向负极移动，B正确；

C．此装置为原电池，电极只讲正、负，不讲阴、阳，C错误；

D．如果将锌片换成铁片，Fe的金属活动性仍大于Cu，则电路中的电流方向不变，D正确；

故选C。

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【题目】现有下列五种溶液：盐酸、NH3·H2O、NH4HSO4、NaOH、CH3COOH。回答下列问题：

(1)将1 L pH=2的HCl溶液分别与0.01 mol· L-1的NH3· H2O溶液x L、0.01 mol· L-1的NaOH溶液y L充分反应至中性，x、y大小关系为： y_____x(填“>”“<”或“=”)。

(2)H+浓度相同的等体积的两份溶液：盐酸和CH3COOH，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_____(填写序号)。

①反应所需要的时间CH3COOH >HCl

②开始反应时的速率HCl>CH3COOH

③参加反应的锌粉物质的量HCl=CH3COOH

④反应过程的平均速率CH3COOH>HCl

⑤HCl溶液里有锌粉剩余

⑥CH3COOH溶液里有锌粉剩余

(3)将等体积、等物质的量浓度的NH3·H2O和NH4HSO4溶液混合后，升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如图中的______曲线(填写序号)。

(4)室温下，向0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.01 mol·L-1 NaOH溶液至中性，得到的溶液中：c(Na+)+c(NH4+) ______2c(SO42- )(填“>”“=”或“<”)；用NH4HSO4与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42- 完全沉淀，则反应后溶液的pH______7(填“>”“=”或“<”)，该反应的离子方程式为_______________。

(5)25 ℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是________________(用离子方程式表示)。向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将_______(填“正向”“不”或“逆向”)移动。

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【题目】酚酞，别名非诺夫他林，是制药工业原料，其结构如图所示，有关酚酞说法不正确的是

A. 分子式为C20H14O4

B. 可以发生取代反应、加成反应、氧化反应

C. 含有的官能团有羟基、酯基

D. 1mol该物质可与H2和溴水发生反应，消耗H2和Br2的最大值为10mol和4mol

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【题目】在梨、香蕉等水果中存在着乙酸正丁酯。实验室制备乙酸正丁酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

	水中溶解性	密度(g·cm-3)	沸点	相对分子质量
乙酸	溶于水	1.049 2	118	60
正丁醇	微溶于水	0.809 8	117.7	74
乙酸正丁酯	微溶于水	0.882 4	126.5	116

实验步骤:

Ⅰ.乙酸正丁酯的制备

在A中加入7.4 g正丁醇、6.0 g乙酸，再加入数滴浓硫酸，摇匀，放入1~2颗沸石。按图安装带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，缓慢加热A。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水层液面的高度不变，使油层尽量回到圆底烧瓶中。反应达到终点后，停止加热，记录分出水的体积。

Ⅱ.产品的精制

把分水器中的酯层和A中反应液倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置后过滤，将产物常压蒸馏，收集124-126 ℃的馏分，得到5.8 g产品。请回答下列问题：

(1)冷水应从冷凝管的________(填“a”或“b”)口通入。

(2)产品的精制过程中，第一次水洗的目的是________________，第二次水洗的目的是________________，洗涤完成后将有机层从分液漏斗的________(填“上口”或“下口”)转移到锥形瓶中。

(3)本实验提高产品产率的方法是_________________________________________。

(4)判断反应终点的依据是_______________________________________________。

(5)该实验过程中，生成乙酸正丁酯的产率是_______________________________。

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【题目】某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验。实验装置如图所示(已知NO、NO2能与NaOH溶液反应)：

（1）设计装置A的目的是_____________________________________，为达此目的应进行的操作______________________________________________________。

（2）在（1）中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是____________________________________________________________；B中反应的离子方程式是_____________________________________________________。

（3）将注射器F中的空气推入E中，E中的气体变为红棕色，该实验的目的是____________。

（4）D装置的作用是_______________________________________________________。

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装置甲装置乙装置丙