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    【题目】酚酞，别名非诺夫他林，是制药工业原料，其结构如图所示，有关酚酞说法不正确的是

    A. 分子式为C20H14O4

    B. 可以发生取代反应、加成反应、氧化反应

    C. 含有的官能团有羟基、酯基

    D. 1mol该物质可与H2和溴水发生反应，消耗H2和Br2的最大值为10mol和4mol

    【答案】D

    【解析】试题分析：A、分子式为C20H14O4，A正确；B、含有酚羟基，可以发生取代反应、氧化反应，苯环可以发生加成反应，B正确；C、含有的官能团有羟基、酯基，C正确；D、苯环和氢气发生加成反应，酚羟基的邻、对位可以和溴水发生取代反应，则1mol该物质可与H2和溴水发生反应，消耗H2和Br2的最大值为9mol和4mol，D错误。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的

    A. pH升高 B. c(H+)和c(OH-)的乘积增大

    C. 溶液呈中性 D. OH－离子浓度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，若反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)表示，则正确的关系式为( )

    A. 4υ(NH3)＝5υ(O2) B. 5υ(O2)＝6υ(H2O)

    C. 2υ(NH3)＝3υ(H2O) D. 4υ(O2)＝5υ(NO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。

    I．请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。

    （1）碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙_____；

    （2）氯化钠溶液中分离出氯化钠____；

    （3）分离植物油和水____；

    （4）海水淡化___；

    （5）除去自来水中的Cl﹣等杂质____；

    （6）从碘水中分离出I2____。

    II．碘水中提取碘单质的方法如下：

    （1）萃取分液

    ①下列可作为碘水中提取碘单质萃取剂的是____

    A．酒精 B．苯

    ②分液漏斗在使用前必须先____

    ③查资料得知：ρ（H2O）>ρ（苯）>ρ（酒精），若用①中所选萃取剂萃取碘水中的碘单质，分液时，上层液体显___色。

    （2）蒸馏

    ①装置A中a的名称是___，a中加入少量___防止加热时液体暴沸。冷凝装置中冷凝水应该____口进（填“上”或“下”）。

    ②已知碘和四氯化碳的熔沸点数据如表

    熔点

    沸点

    碘

    113.7℃

    184.3℃

    四氯化碳

    -22.6℃

    76.8℃

    若用蒸馏法分离碘和四氯化碳的混合物，锥形瓶中先收集到的物质的名称是______。

    Ⅲ．海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

    [海水][粗盐][食盐水]→[氯化钠晶体]

    问题一：粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：

    ①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的BaCl2溶液 ③加入过量的NaOH溶液 ④调节溶液的pH等于7 ⑤溶解 ⑥过滤 ⑦蒸发，正确的操作顺序是____（填选项字母）

    a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦

    c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦

    问题二：蒸发进行到____时，停止加热。

    问题三：粗盐中含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2及硫酸盐，将粗盐溶解后，先过滤将泥沙除去，再检验滤液中的SO42﹣，如何检验某未知溶液中的SO42﹣___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硒（Se）是第四周期第ⅥA族元素，是人体内不可或缺的微量元素，H2Se是制备新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物的重要原料。

    （1）工业上从含硒废料中提取硒的方法是用硫酸和硝酸钠的混合溶液处理后获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸，硒酸与盐酸反应的化学方程式为______，最后通入SO2析出硒单质。

    （2）T℃时，向一恒容密闭容器中加入3mol H2和1mol Se，发生反应：H2(g) +Se(s) H2Se (g) ，△H＜0

    ①下列情况可判断反应达到平衡状态的是__________（填字母代号）。

    a.气体的密度不变 b.υ(H2)=υ(H2Se)

    c.气体的压强不变 d.气体的平均摩尔质量不变

    ②温度对H2Se产率的影响如图

    550℃时H2Se产率的最大的原因为： _________。

    （3）H2Se与CO2在一定温度和催化剂条件下发生反应：H2Se(g)+CO2(g)COSe(g) +H2O(g)。该反应速率较低的原因除了温度和反应物的起始浓度外还可能____（填标号）。

    A．催化剂活性降低 B．平衡常数变大

    C．有效碰撞次数增多 D．反应活化能大

    ①在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2Se充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。反应平衡常数K1=___。

    ②若在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03。若在610 K绝热容器中重复实验，该反应的平衡常数K2___（填“＞”“＜”或“=”）K1。

    （4）已知常温下H2Se的电离平衡常数Ka1=1.3×10-4、 Ka2=5.0×10-11，则NaHSe溶液呈_____（填“酸性”或“碱性”）。

    （5）H2Se在一定条件下可以制备出CuSe，已知常温时CuSe的Ksp=7.9×10-49，CuS的Ksp=1.3×10-36，则反应CuS(s)+ Se2-(aq)CuSe(s)+S 2-(aq)的化学平衡常数K=____（保留2位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同

    B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应

    C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油

    D．聚合物可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka，常温下，向20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中错误的是( )

    A. a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1．0×10－11mol·L－1

    B. b点表示的溶液c(CH3COO－)＞c(Na＋)

    C. c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

    D. d点的导电能力大于b点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】LED(Light Emitting Diode)即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。如图是某课外活动小组设计的用化学电源使 LED 灯发光的装置。下列说法不正确的是（ ）

    A.装置中存在“化学能→电能→光能”的转化

    B.溶液中 SO42-向负极移动

    C.铜为阳极，锌为阴极

    D.如果将锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.现有以下物质：①NaCl固体；②液态CO2；③液态氯化氢；④汞；⑤固体BaSO4；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的Na2CO3，请回答下列问题：

    （1）以上物质中能导电的是____；

    （2）以上物质属于电解质的是____；

    （3）以上物质属于非电解质的是____；

    （4）以上物质溶于水后形成的溶液能导电的是_____；

    （5）属于盐的有____；

    （6）写出⑧溶于水中的电离方程式____。

    Ⅱ.在一定条件下，有下列物质：①8gCH4②6.02×1023个HCl分子③2molO2。按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)：

    （1）摩尔质量____；（2）物质的量_____；

    （3）分子数目_____；（4）原子数目____；

    （5）质量_____。

    III.（1）分离胶体和溶液常用的方法叫____；

    （2）等质量的O2和O3所含原子个数比为____；

    （3）若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是____。

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