Question

【题目】已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka，常温下，向20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中错误的是( )

A. a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1．0×10－11mol·L－1

B. b点表示的溶液c(CH3COO－)＞c(Na＋)

C. c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D. d点的导电能力大于b点

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.醋酸溶液中氢氧根离子为水电离出的氢氧根离子，等于水电离出的氢离子，浓度为10-11mol/L，故正确；

B.b点溶液呈酸性，即c（H+）>c（OH-），依据电荷守恒c(CH3COO－)+ c(OH－)=c(Na＋)+ c(H＋)，则c（CH3COO-）>c（Na+），故正确；

C.恰好完全反应生成醋酸钠，溶液显碱性，故错误；

D.CH3COOH为弱酸，部分电离，溶液中离子浓度较小，导电能力较弱；随着NaOH溶液的滴入生成强电解质CH3COONa，溶液中离子浓度增大，导电能力增强；恰好完全反应后继续加入强电解质NaOH溶液，溶液的导电能力增大不明显，d点的离子浓度大于b点，d点导电能力强，故正确。

故选C。