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    【题目】可逆反应：3A（g）3B（？）＋C（？）（正反应是吸热反应），随着温度的升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，则下列判断正确的是

    A. B和C可能都是固体 B. B和C一定都是气体

    C. 若C为固体，则B一定是气体 D. B和C不可能都是气体

    【答案】C

    【解析】

    正反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，根据分析。

    A．如B、C都是固体，只有A是气体，则气体的平均相对分子质量不变，故A错误；

    B．如B为气体，C为固体或液体，则升高温度平衡向正反应方向移动，气体的总质量减小，但物质的量不变，则气体平均相对分子质量变小，故B错误；

    C．若C为固体，则B一定是气体，否则气体的平均相对分子质量不变，故C正确；

    D．如B和C都是气体，气体的质量不变，平衡向正反应方向移动，气体的物质的量增多，则气体平均相对分子质量变小，故D错误。

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    【题目】电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示，电极为惰性电极。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42—等离子。下列叙述中正确的是(　　)

    A. A膜是阳离子交换膜

    B. 通电后，海水中阴离子往b电极处移动

    C. 通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现白色沉淀

    D. 通电后，a电极的电极反应式为4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机反应中，与其它三个反应的反应类型不同的是

    A. CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

    B. 2CH3COOH＋Mg = (CH3COO)2Mg＋H2↑

    C. CH4+Cl2 CH3Cl+HCl

    D. ＋Br2＋HBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的

    A. pH升高 B. c(H+)和c(OH-)的乘积增大

    C. 溶液呈中性 D. OH－离子浓度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】光催化技术是一种在能源和环境领域有着重要应用前景的绿色技术。Ti 的某种晶型的氧化物，M可用作光催化材料。

    （1）基态Ti原子的价层电子排布图为___________。

    （2）在第四周期d区元素中，与 Ti 原子未成对电子数相同的元素名称是___________。

    （3）金属钛的原子堆积方式如图 1所示，则金属钛晶胞俯视图为_______。距离每个钛原子最近且等距的钛原子有________个。

    （4）生活环境中的臭气源有氨气、甲硫醇(CH3-SH) 等，氧化物 M 可以作为高效除臭剂。与氨气互为等电子体的阳离子为 ________，甲硫醇中硫原子采取的杂化方式为_________，与S位于同一周期，且第一电离能小于S的非金属元素符号为_________，已知甲硫醇熔沸点小于甲醇(CH3OH)，试解释此差异的主要原因_______。

    （5）M的晶胞结构如图2，M 的化学式为___________。

    （6）石墨烯是单个原子厚度的二维碳纳米材料(如图3)，其比表面积大(比表面积指单位质量物料所具有的总面积)。石墨烯与M的结合使用，极大地提高了M的光催化效果。在石墨烯晶体中，每个最小的六元环占有______个C原子。已知石墨烯中C-C键长为 apm，则单层石墨烯的比表面积为______m2/g(NA表示阿伏伏德罗常数的数值，忽略碳原子的厚度)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】处理烟气中的SO2可以采用碱吸——电解法，其流程如左图；模拟过程Ⅱ如右图，下列推断正确的是

    A. 膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜

    B. 若用锌锰碱性电池为电源，a极与锌极相连

    C. a极的电极反应式为2H2O一4e一=4H++O2↑

    D. 若收集22.4L的P（标准状况下），则转移4mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化氢(H2O2)在医药、化工、民用等方面有广泛的应用。回答下面问题：

    （1）最早制备H2O2使用的原料是易溶于水的BaO2和稀硫酸，发生反应的化学方程式是_____。BaO2的电子式为：__________。

    （2）目前工业制备H2O2的主要方法是蒽醌法。反应流程如下：

    已知：乙基蒽醌是反应中的催化剂。

    ①蒽醌法所用原料的物质的量之比为_____________。

    ②操作a是__________________。

    ③再生回收液的成分是______________________。

    （3）测量过氧化氢浓度常用的方法是滴定法，某次测定时，取20. 00mL过氧化氢样品，加入过量硫酸酸化，用0. l000mol/L的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗10. 00mL，滴定时发生反应的离子方程式为____，该样品中H2O2的物质的量浓度为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，若反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)表示，则正确的关系式为( )

    A. 4υ(NH3)＝5υ(O2) B. 5υ(O2)＝6υ(H2O)

    C. 2υ(NH3)＝3υ(H2O) D. 4υ(O2)＝5υ(NO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka，常温下，向20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中错误的是( )

    A. a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1．0×10－11mol·L－1

    B. b点表示的溶液c(CH3COO－)＞c(Na＋)

    C. c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

    D. d点的导电能力大于b点

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