[题目]向纯水中加入少量的KHSO4固体.则溶液的A. pH升高 B. c(H+)和c(OH-)的乘积增大C. 溶液呈中性 D. OH-离子浓度减小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的

A. pH升高 B. c(H+)和c(OH-)的乘积增大

C. 溶液呈中性 D. OH－离子浓度减小

【答案】D

【解析】

水是弱电解质，存在电离平衡：H2OH++OH-，加入硫酸氢钾溶液后，溶液中氢离子浓度增大，溶液显示酸性，抑制了水的电离，电离平衡向着逆向移动；水的离子积受温度影响，温度不变，水的离子积不变。

A、加入硫酸氢钾后，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故A错误；
B、由于温度不变，水的离子积不变，即c（H+）和c（OH-）的乘积不变，故B错误；
C、硫酸氢钾电离出氢离子，加入硫酸氢钾溶液后，溶液中氢离子浓度增大，溶液显示酸性，故C错误；
D、加入硫酸氢钾固体后，溶液中氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，故D正确；

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某烃的结构简式为，关于该有机物，下列叙述正确的是（）

A. 所有碳原子可能处于同一平面

B. 属于芳香族化合物的同分异构体有三种

C. 能发生取代反应、氧化反应和加成反应

D. 能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色且原理相同

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
X	L层p电子数比s电子数多2个
Y	第三周期元素的简单离子中半径最小
Z	L层有三个未成对电子

（1）写出元素X的离子结构示意图______________。

（2）写出Y元素最高价氧化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子方程式____________________、______________________。

（3）写出Z的电子排布式_____、铬原子的简化的电子排布式______。

（4）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是___(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___(填字母代号)。

A．气态氢化物的挥发性和稳定性

B．单质分子中的键能

C．两元素的电负性

D．含氧酸的酸性

E．氢化物中X—H键的键长(X代表T和Cl两种元素)

F．两单质在自然界中的存在形式

（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是___(填元素符号)，理由是________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A. 25℃、101kPa 时，22.4L乙烷中所含共价键数目为6NA

B. 3.2gO2和O3的混合气体中，含氧原子数为0.2NA

C. 12g金刚石含有共价键数目为4NA

D. 1molNaHSO4熔融时电离出的离子总数为3NA

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质溶液为KOH溶液；图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是

A. b电极为负极

B. 图1中电解质溶液的pH增大

C. a电极反应式为CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O

D. 图2中电解AlCl3溶液的总反应式为: 2AlCl3+6H2O 2Al(OH)3↓+3Cl2↑+3H2↑

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业上常利用CO2为初始反应物，合成一系列重要的化工原料。

（1）以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：

反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) △H1

反应Ⅱ：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ/mol

总反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3=-86.98kJ/mol 请回答下列问题：

①根据8电子稳定构型，写出 CO(NH2)2的结构式_________________。

②反应Ⅰ的△H1=______________。

③在____（填“高温”或“低温”）情况下有利于反应Ⅱ的自发进行。

④一定温度下，在体积固定的密闭容器中按 n(NH3):n(CO2)=2:1 进行反应Ⅰ，下列能说明反应Ⅰ达到了平衡状态的是_______（填序号）。

A．混合气体的平均相对分子质量不再变化

B．容器内气体总压强不再变化

C．NH3与CO2的转化率相等

D．容器内混合气体的密度不再变化

（2）将CO2和H2按质量比25：3充入一定体积的密闭容器中，在不同温度下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如下图。

①曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K(Ⅰ)_____K(Ⅱ)（填“ >”“<”或“=”）。

②欲提高CH3OH的平衡产率，可采取的措施除改变温度外，还有__________________（任写两种）。

③一定温度下，在容积均为2L的两个恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

容器	甲	乙
反应物起始投入量	1molCO2、3molH2	a molCO2、bmolH2、cmolCH3OH(g)
		c mol H2O(g) (a、b、c 均不为零)

若甲容器平衡后气体的压强为开始的 5/6，则该温度下，反应的平衡常数为__________，要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，乙容器中 c 的取值范围为_______。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】可逆反应：3A（g）3B（？）＋C（？）（正反应是吸热反应），随着温度的升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，则下列判断正确的是

A. B和C可能都是固体 B. B和C一定都是气体

C. 若C为固体，则B一定是气体 D. B和C不可能都是气体

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有下列五种溶液：盐酸、NH3·H2O、NH4HSO4、NaOH、CH3COOH。回答下列问题：

(1)将1 L pH=2的HCl溶液分别与0.01 mol· L-1的NH3· H2O溶液x L、0.01 mol· L-1的NaOH溶液y L充分反应至中性，x、y大小关系为： y_____x(填“>”“<”或“=”)。

(2)H+浓度相同的等体积的两份溶液：盐酸和CH3COOH，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_____(填写序号)。

①反应所需要的时间CH3COOH >HCl

②开始反应时的速率HCl>CH3COOH

③参加反应的锌粉物质的量HCl=CH3COOH

④反应过程的平均速率CH3COOH>HCl

⑤HCl溶液里有锌粉剩余

⑥CH3COOH溶液里有锌粉剩余

(3)将等体积、等物质的量浓度的NH3·H2O和NH4HSO4溶液混合后，升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如图中的______曲线(填写序号)。

(4)室温下，向0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.01 mol·L-1 NaOH溶液至中性，得到的溶液中：c(Na+)+c(NH4+) ______2c(SO42- )(填“>”“=”或“<”)；用NH4HSO4与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42- 完全沉淀，则反应后溶液的pH______7(填“>”“=”或“<”)，该反应的离子方程式为_______________。

(5)25 ℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是________________(用离子方程式表示)。向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将_______(填“正向”“不”或“逆向”)移动。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】酚酞，别名非诺夫他林，是制药工业原料，其结构如图所示，有关酚酞说法不正确的是

A. 分子式为C20H14O4

B. 可以发生取代反应、加成反应、氧化反应

C. 含有的官能团有羟基、酯基

D. 1mol该物质可与H2和溴水发生反应，消耗H2和Br2的最大值为10mol和4mol

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