Question

【题目】现有下列五种溶液：盐酸、NH3·H2O、NH4HSO4、NaOH、CH3COOH。回答下列问题：

(1)将1 L pH=2的HCl溶液分别与0.01 mol· L-1的NH3· H2O溶液x L、0.01 mol· L-1的NaOH溶液y L充分反应至中性，x、y大小关系为： y_____x(填“>”“<”或“=”)。

(2)H+浓度相同的等体积的两份溶液：盐酸和CH3COOH，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_____(填写序号)。

①反应所需要的时间CH3COOH >HCl

②开始反应时的速率HCl>CH3COOH

③参加反应的锌粉物质的量HCl=CH3COOH

④反应过程的平均速率CH3COOH>HCl

⑤HCl溶液里有锌粉剩余

⑥CH3COOH溶液里有锌粉剩余

(3)将等体积、等物质的量浓度的NH3·H2O和NH4HSO4溶液混合后，升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如图中的______曲线(填写序号)。

(4)室温下，向0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.01 mol·L-1 NaOH溶液至中性，得到的溶液中：c(Na+)+c(NH4+) ______2c(SO42- )(填“>”“=”或“<”)；用NH4HSO4与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42- 完全沉淀，则反应后溶液的pH______7(填“>”“=”或“<”)，该反应的离子方程式为_______________。

(5)25 ℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是________________(用离子方程式表示)。向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将_______(填“正向”“不”或“逆向”)移动。

Answer 1

【答案】< ③④⑤ ④ ＝ > NH4＋＋H＋＋SO42-＋Ba2+＋2OH－ BaSO4＋H2O＋NH3·H2O NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋ 逆向

【解析】

(1)一元强酸、一元强碱溶液，等物质的量混合溶液呈中性；一元强酸、一元弱碱溶液，等物质的量混合后恰好生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性；

（2）H+浓度相同，由于醋酸为弱酸、氯化氢为强电解质，说明盐酸的浓度小于CH3COOH的浓度，而体积相等，即醋酸的物质的量比盐酸的物质的量多，与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的量相同，锌与盐酸反应盐酸不足，锌与醋酸反应锌不足，由此分析解题。

(3)将等体积、等物质的量浓度的NH3·H2O和NH4HSO4溶液混合后，恰好生成(NH4)2SO4,溶液呈酸性，PH<7；升高温度促进铵根离子水解，溶液酸性增强；

(4)根据电荷守恒，c(Na+)+c(NH4+)+c(H＋)=2c(SO42- )＋c(OH－)，溶液呈中性c(OH－)= c(H＋)；NH4HSO4与氢氧化钡溶液1:1混合，溶液中SO42- 恰好完全沉淀；

(5) NH4NO3是强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液呈酸性；氨水抑制水电离。

(1) 1 L pH=2的HCl溶液与0.01 mol· L-1的NaOH溶液1 L充分反应恰好呈中性；一元强酸、一元弱碱溶液，等物质的量混合后恰好生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性；若使1 L pH=2的HCl溶液与0.01 mol· L-1的NH3· H2O溶液充分反应至中性，则氨水的体积大于1L，所以y<x；

（2）根据以上分析，①反应开始后，醋酸不断电离，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，氢离子浓度越大反应所需要的时间越短，所以CH3COOH＜HCl，故①错误；②开始反应时溶液中氢离子浓度相等，所以反应时的速率相等：HCl=CH3COOH，故②错误；③因生成氢气量相等，所以参加反应的锌粉物质的量：HCl=CH3COOH，故③正确；④氢离子的浓度越大，反应过程的平均速率越快，由于反应反应过程中醋酸会继续电离出氢离子，所以醋酸中氢离子浓度大于盐酸，则反应速率CH3COOH＞HCl，故④正确；盐酸的浓度小于CH3COOH的浓度，而体积相等，即醋酸的物质的量比盐酸的物质的量多，与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的量相同，锌与盐酸反应盐酸不足，锌与醋酸反应锌不足，故⑤正确、⑥错误。

(3)将等体积、等物质的量浓度的NH3·H2O和NH4HSO4溶液混合后，恰好生成(NH4)2SO4,溶液呈酸性，PH<7；升高温度促进铵根离子水解，溶液酸性增强，所以溶液pH随温度变化是图中的④曲线；

(4)根据电荷守恒，c(Na+)+c(NH4+)+c(H＋)=2c(SO42- )＋c(OH－)，溶液呈中性c(OH－)= c(H＋)，所以c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42- )；NH4HSO4与氢氧化钡溶液1:1混合，溶液中SO42- 恰好完全沉淀，反应离子方程式是NH4＋＋H＋＋SO42-＋Ba2+＋2OH－ BaSO4＋H2O＋NH3·H2O，由于生成NH3·H2O，所以溶液呈碱性，PH>7；

(5) NH4NO3是强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液呈酸性，水解离子方程式是NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋；氨水抑制水电离，所以滴加氨水的过程中水的电离平衡将逆向移动。