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    【题目】2010年诺贝尔物理学奖用于表彰首次剥离出单层石墨的科学家。单层石墨称为石墨烯，这种“只有一层碳原子厚的碳薄片”的石墨烯，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，应用前景十分广阔。其结构示意图如图所示，

    下列关于石墨烯的叙述正确的是(　　)

    A.石墨烯可导电，说明它是电解质

    B.石墨烯、金刚石、C60都是碳的单质

    C.金刚石与石墨烯互为同位素

    D.C与C为不同的核素，有不同的化学性质

    【答案】B

    【解析】

    A．石墨烯是碳的单质不是电解质，电解质是化合物，石墨烯是单层石墨可导电，故A错误；

    B．石墨烯、金刚石、C60都是碳的单质，故B正确；

    C．具有相同质子数不同中子数的原子互称同位素，石墨烯与石墨都是单质，不是同位素的关系，故C错误；

    C．互为同位素的核素，它们的化学性质几乎完全相同，故D错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是元素周期表的一部分：

    （1）阴影部分元素的外围电子排布式的通式为______。

    （2）氮族元素氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则Y轴可表示的氢化物(RH3)性质可能有________。

    A．稳定性 B．沸点 C．R—H键能 D．分子间作用力

    （3）如图EMIM+离子中，碳原子的杂化轨道类型为______。分子中的大π键可用符号πnm表示，其中n代表参与形成大π键的原子数，m代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π66)，则EMM+离子中的大π键应表示为______。

    （4）晶胞有两个基本要素：石墨一种晶胞结构和部分晶胞参数如图。原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐标参数分别为A(0，0，0)、B（0，1，1/2)，则C原子的坐标参数为___________。

    （5）钴蓝晶体结构如下图，该立方晶胞由4个I型和4个Ⅱ型小立方体构成，其化学式为___，晶体中Al3+占据O2－形成的__(填“四面体空隙”或“八面体空隙”)。NA为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为____g·cm－3(列计算式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃的结构简式为，关于该有机物，下列叙述正确的是（ ）

    A. 所有碳原子可能处于同一平面

    B. 属于芳香族化合物的同分异构体有三种

    C. 能发生取代反应、氧化反应和加成反应

    D. 能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色且原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两同学想利用原电池反应检验金属的活动性强弱，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将两电极放入6mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同学将两电极放入6mol·L－1的NaOH溶液中，装置如图所示。

    （1）写出图1中正极的电极反应式：_______________ 。

    （2）图2中负极为_______________，总反应的离子方程式为____________。

    （3）由该实验得出的下列结论中，正确的有 _______________（填序号）。

    a．利用原电池反应判断金属活动性强弱时应注意原电池中的电解质溶液

    b．镁的金属性不一定比铝的金属性强

    c．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值

    d．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是

    A. 向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小

    B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)·c(OH－)增大

    C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl－)＞1

    D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量硝酸银，溶液中c(Cl－)/c(Br－)不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)某实验小组同学进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。

    实验发现，反应后①中的温度升高，②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是______热反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是______热反应。反应_____(填①或②)的能量变化可用图(b)表示。

    (2)一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成气态水放出的热量为Q1，生成液态水放出的热量为Q2，那么Q1______(填大于、小于或等于)Q2。

    (3)已知：4HCl＋O2=2Cl2＋2H2O，该反应中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量，则断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为______ kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

    元素编号

    元素性质或原子结构

    T

    单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性

    X

    L层p电子数比s电子数多2个

    Y

    第三周期元素的简单离子中半径最小

    Z

    L层有三个未成对电子

    （1）写出元素X的离子结构示意图______________。

    （2）写出Y元素最高价氧化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子方程式____________________、______________________。

    （3）写出Z的电子排布式_____、铬原子的简化的电子排布式______。

    （4）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是___(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___(填字母代号)。

    A．气态氢化物的挥发性和稳定性

    B．单质分子中的键能

    C．两元素的电负性

    D．含氧酸的酸性

    E．氢化物中X—H键的键长(X代表T和Cl两种元素)

    F．两单质在自然界中的存在形式

    （5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是___(填元素符号)，理由是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A. 25℃、101kPa 时，22.4L乙烷中所含共价键数目为6NA

    B. 3.2gO2和O3的混合气体中，含氧原子数为0.2NA

    C. 12g金刚石含有共价键数目为4NA

    D. 1molNaHSO4熔融时电离出的离子总数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列五种溶液：盐酸、NH3·H2O、NH4HSO4、NaOH、CH3COOH。回答下列问题：

    (1)将1 L pH=2的HCl溶液分别与0.01 mol· L-1的NH3· H2O溶液x L、0.01 mol· L-1的NaOH溶液y L充分反应至中性，x、y大小关系为： y_____x(填“>”“<”或“=”)。

    (2)H+浓度相同的等体积的两份溶液：盐酸和CH3COOH，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_____(填写序号)。

    ①反应所需要的时间CH3COOH >HCl

    ②开始反应时的速率HCl>CH3COOH

    ③参加反应的锌粉物质的量HCl=CH3COOH

    ④反应过程的平均速率CH3COOH>HCl

    ⑤HCl溶液里有锌粉剩余

    ⑥CH3COOH溶液里有锌粉剩余

    (3)将等体积、等物质的量浓度的NH3·H2O和NH4HSO4溶液混合后，升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如图中的______曲线(填写序号)。

    (4)室温下，向0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.01 mol·L-1 NaOH溶液至中性，得到的溶液中：c(Na+)+c(NH4+) ______2c(SO42- )(填“>”“=”或“<”)；用NH4HSO4与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42- 完全沉淀，则反应后溶液的pH______7(填“>”“=”或“<”)，该反应的离子方程式为_______________。

    (5)25 ℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是________________(用离子方程式表示)。向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将_______(填“正向”“不”或“逆向”)移动。

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