【题目】甲、乙两同学想利用原电池反应检验金属的活动性强弱,两人均用镁片和铝片作电极,但甲同学将两电极放入6mol·L-1的H2SO4溶液中,乙同学将两电极放入6mol·L-1的NaOH溶液中,装置如图所示。
(1)写出图1中正极的电极反应式:_______________ 。
(2)图2中负极为_______________,总反应的离子方程式为____________。
(3)由该实验得出的下列结论中,正确的有 _______________(填序号)。
a.利用原电池反应判断金属活动性强弱时应注意原电池中的电解质溶液
b.镁的金属性不一定比铝的金属性强
c.该实验说明金属活动性顺序表已过时,没有实用价值
d.该实验说明化学研究对象复杂,反应受条件影响较大,因此应具体问题具体分析
【答案】2H++2e-=H2↑ 铝片 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ ad
【解析】
甲同学依据的化学反应原理是Mg+H2SO4=MsSO4+H2↑,乙同学依据的化学反应原理是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。由于Al与强碱的反应是一个特例,因此不能作为判断金属活动性强弱的依据,据此分析解答。
(1)①中镁易失电子作负极、Al作正极,负极上镁失电子发生氧化反应、正极上氢离子发生还原反应,负极反应为Mg-2e-=Mg2+,正极反应为2H++2e-=H2↑,故答案为:2H++2e-=H2↑;
(2)②中铝易失电子作负极,负极上铝失电子发生氧化反应,电极反应式为:Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O,镁作正极,正极发生还原反应,总反应为2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑,故答案为:铝片;2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(3)a.根据甲、乙中电极反应式知,原电池的正负极与电解质溶液有关,故a正确;b.镁的金属性大于铝,但失电子难易程度与电解质溶液有关,故b错误;c.该实验说明电解质溶液的性质影响电极的正负极,不能说明金属活动性顺序没有使用价值,故c错误;d.该实验说明化学研究对象复杂,反应与条件有关,电极材料相同其反应条件不同会导致反应的产物不同,所以应具体问题具体分析,故d正确;故答案为:ad。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】NA为阿伏加德罗常数的数值,下列有关叙述正确的是
A.32.5 g FeCl3水解所得的Fe(OH)3胶体粒子数为0.2NA
B.1 molCH4与足量Cl2在光照下反应生成的CH3Cl为NA
C.标准状况下,22.4 L苯含有NA个C6H6分子
D.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数为4 NA
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】CH4既是一种重要的能源,也是一种重要的化工原料。
(1)甲烷的电子式为__。
(2)甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧,其目的是__。
(3)以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池,其工作原理如图所示,则通入a气体的电极名称为__,通入b气体的电极反应式__。(质子交换膜只允许H+通过)
(4)在一定温度和催化剂作用下,CH4与CO2可直接转化成乙酸,这是实现“减排”的一种研究方向。
①在不同温度下,催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示,则该反应的最佳温度应控制在__左右。
②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜(CuAlO2,难溶物)。将CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体,其离子方程式为__。
(5)CH4还原法是处理NOx气体的一种方法。已知一定条件下CH4与NOx反应转化为N2和CO2,若标准状况下8.96LCH4可处理22.4LNOx,则x值为__。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关热化学方程式的叙述,正确的是( )
A. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
B. 由N2O4(g)2NO2(g) ΔH=-56.9 kJ·mol-1,可知将1 mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9 kJ
C. 由:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,可知:含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出热量为57.3 kJ
D. 已知101 kPa时,2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1,则1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法,其原理如图所示,电极为惰性电极。已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42—等离子。下列叙述中正确的是( )
A. A膜是阳离子交换膜
B. 通电后,海水中阴离子往b电极处移动
C. 通电后,b电极上产生无色气体,溶液中出现白色沉淀
D. 通电后,a电极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。说法正确的是( )
A. X与W形成的化合物中只有共价键
B. X与Z形成的化合物中只有离子键
C. 元素的非金属性:X>R>W
D. 简单离子的半径:W>R>X
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】2010年诺贝尔物理学奖用于表彰首次剥离出单层石墨的科学家。单层石墨称为石墨烯,这种“只有一层碳原子厚的碳薄片”的石墨烯,被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料,应用前景十分广阔。其结构示意图如图所示,
下列关于石墨烯的叙述正确的是( )
A.石墨烯可导电,说明它是电解质
B.石墨烯、金刚石、C60都是碳的单质
C.金刚石与石墨烯互为同位素
D.C与
C为不同的核素,有不同的化学性质
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2,可通过下列反应制备:2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O
(1)写出基态Cu2+的核外电子排布式:___。与Cu同周期的元素中,与铜原子最外层电子数相等的元素还有___(填元素符号),上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为 ___。
(2)PO43- 的空间构型是____。
(3)与NH3互为等电子体的分子、离子有___、 __(各举一例)。
(4)氨基乙酸铜的分子结构如图,碳原子的杂化方式为___。
(5)在硫酸铜溶液中加入过量KCN,生成配合物[Cu(CN)4] 2-,则1molCN-中含有的π键的数目为____。
(6)Cu元素与H元素可形成一种红色化合物,其晶体结构单元如右图所示。则该化合物的化学式为____。
(7)铜晶体为面心立方最密堆积,铜的原子半径为127.8pm,列式计算晶体铜的密度____。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】处理烟气中的SO2可以采用碱吸——电解法,其流程如左图;模拟过程Ⅱ如右图,下列推断正确的是
A. 膜1为阴离子交换膜,膜2为阳离子交换膜
B. 若用锌锰碱性电池为电源,a极与锌极相连
C. a极的电极反应式为2H2O一4e一=4H++O2↑
D. 若收集22.4L的P(标准状况下),则转移4mol电子
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com