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    【题目】下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。说法正确的是（ ）

    A. X与W形成的化合物中只有共价键

    B. X与Z形成的化合物中只有离子键

    C. 元素的非金属性：X＞R＞W

    D. 简单离子的半径：W＞R＞X

    【答案】A

    【解析】

    根据元素周期律，推出：X为O，Y为F，W为Cl，R为S，Z为Na，则

    A、Cl和O形成氯的氧化物，只含有共价键，故A正确；

    B、Na与O形成Na2O和Na2O2，Na2O中只含离子键，Na2O2含有离子键和非极性共价键，故B错误；

    C、非金属性大小顺序是O＞Cl＞S，故C错误；

    D、半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数的增大而减小，因此S2－＞Cl－＞O2－，故D错误。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系，该体系征集采用含有I-、Li+的水溶液，负极采用固体有机聚合物，电解质溶液采用LiNO3溶液，聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开（原理示意图如图）。已知：I-+I2=I3-，则下列有关判断正确的是

    A. 图甲是原电池工作原理图，图乙是电池充电原理图

    B. 放电时，正极液态电解质溶液的颜色变浅

    C. 充电时，Li+从右向左通过聚合物离子交换膜

    D. 放电时，负极的电极反应式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：

    族

    周期

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0

    2

    ①

    ②

    3

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    （1）写出下列元素的元素符号：①___，②___；

    （2）在这些元素中，最活泼的金属元素是___，最不活泼的元素是___。

    （3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是___，碱性最强的是___，呈两性的氢氧化物是___。

    （4）写出③和⑧的单质反应产物的电子式___。

    （5）C在周期表中的位置：第___周期___族，它与氧气完全燃烧的产物的电子式___。

    （6）在③与④的单质中，化学性质较活泼的是___，判断的实验依据是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是：600℃ 时，在2L密闭容器里A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，其中A为有色气体，B、C是无色气体。请从图中分析并填空：

    （1）该反应的化学反应方程式为_____

    （2）反应达到平衡状态时，反应物的转化率为_____

    （3）当反应进行到第_____min，该反应达到平衡。

    （4）反应从开始至2分钟末，B的物质的量_____，用B的浓度变化表示的平均反应速率为v(B)=_

    （5）下列描述能表示反应达平衡状态的是_____（填选项）。

    a.容器中A与B的物质的量相等

    b.容器内气体的颜色不再改变

    c.各物质的浓度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两同学想利用原电池反应检验金属的活动性强弱，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将两电极放入6mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同学将两电极放入6mol·L－1的NaOH溶液中，装置如图所示。

    （1）写出图1中正极的电极反应式：_______________ 。

    （2）图2中负极为_______________，总反应的离子方程式为____________。

    （3）由该实验得出的下列结论中，正确的有 _______________（填序号）。

    a．利用原电池反应判断金属活动性强弱时应注意原电池中的电解质溶液

    b．镁的金属性不一定比铝的金属性强

    c．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值

    d．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验操作和现象能得到的结论正确的是

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)某实验小组同学进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。

    实验发现，反应后①中的温度升高，②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是______热反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是______热反应。反应_____(填①或②)的能量变化可用图(b)表示。

    (2)一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成气态水放出的热量为Q1，生成液态水放出的热量为Q2，那么Q1______(填大于、小于或等于)Q2。

    (3)已知：4HCl＋O2=2Cl2＋2H2O，该反应中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量，则断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为______ kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析化学、医药工业中用途广泛。请回答下列问题:

    （1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是____________________________________(用必要的化学用语和相关文字说明).

    （2）相同条件下，0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中c((NH4+)____(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol·L-1 NH4HSO4中c((NH4+)。

    （3）均为0.1mol·L-1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示。

    ①其中符合0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是__，导致pH随温度 变化的原因是___________________;

    ②20℃时，0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=______。（写出具体数值）

    （4）室温时，向100mL 0.1mol·L-1的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是___点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH为l，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 原子半径：W<X<Y B. 元素的非全属性：Z>Y>X

    C. 化合物XYZ中只含共价键 D. K、L、M中沸点最高的是M

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