【题目】元素周期表的一部分如图所示,W、X、Y、Z均为短周期主族元素,X与Z的最高正价之和与W的相等。下列说法错误的是
A.原子半径:X>Y>Z>W
B.X2W2中含有离子键和共价键
C.Y的最高价氧化物对应的水化物难溶于水
D.将由X、Z的单质组成的混合物放入冷水中,Z的单质不发生反应
【答案】D
【解析】
设X的最外层电子数为x，则Z和W的最外层电子数为（x+2）、（x+3），由X与Z的最高正价之和与W的相等可得，x+（x+2）=x+3，解得x=1，由此可知X为Na元素、Y 为Mg元素、Z为Al元素、W为C元素。
A.同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子半径:X>Y>Z>W，故A正确；
B. X2W2为Na2C2，Na2C2中含有离子键和共价键，故B正确；
C. Y 为Mg元素，氢氧化镁为难溶于水的氢氧化物，故C正确；
D. 将由Na、Al的单质组成的混合物放入冷水中，钠首先和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠和铝单质反应生成偏铝酸钠和氢气，故D错误；
故选D。
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【题目】根据要求回答下列问题。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
(1)只含有离子键的是______(填序号，下同)
(2)含有共价键的离子化合物是______，其中含有非极性共价键的物质的电子式为______。
(3)属于共价化合物的是______。
(4)熔融状态下能导电的化合物是______。
(5)熔融状态下和固态时都能导电的物质是______。
(6)用电子式表示的形成过程：______。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24LCl2通入NaOH溶液中反应转移的电子数为0.2NA
B. 常温下，1LpH=11的NaOH溶液中由水电离出的H+的数目为10－11NA
C. 273K、101kPa下，22.4L由NO和O2组成的混合气体中所含分子总数为NA
D. 100g34%双氧水中含有H－O键的数目为2NA
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【题目】反应C2H6(g)
C2H4(g)+H2(g) △H>0，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是( )
A. 增大容器容积B. 升高反应温度
C. 分离出部分氢气D. 等容下通入惰性气体
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【题目】Ⅰ.下列各组物质性质的比较，结论正确的是（____________）
A. 分子的极性：
B. 物质的硬度：
C. 物质的沸点：
D.在
中的溶解度：
Ⅱ.锰单质及其化合物应用十分广泛。回答下列问题：
(1)
位于元素周期表中第四周期____族，基态原子核外未成对电子有_____个。
(2)
可与
反应生成
，新生成的化学键为_____键。分子的空间构型为______，其中N原子的杂化轨道类型为_______。
(3)金属锰有多种晶型，其中
的结构为体心立方堆积，晶胞参数为apm， 中锰的原子半径为_____pm。已知阿伏加德罗常数的值为
， 的理论密度
____
。(列出计算式)
(4)已知锰的某种氧化物的晶胞如图所示，其中锰离子的化合价为____，其配位数为____。
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【题目】连二亚硫酸钠
，俗称保险粉，易溶于水，常用于印染、纸张漂白等。回答下列问题：
(1)
中S的化合价为______。
(2)向锌粉的悬浮液中通入
，制备
，生成
，反应中转移的电子数为____mol；向溶液中加入适量
，生成并有沉淀产生，该反应的化学方程式为_________
(3)
电池具有高输出功率的优点。其正极为可吸附的多孔碳电极，负极为金属锂，电解液为溶解有
的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。电池放电时，正极上发生的电极反应为
，电池总反应式为____________。该电池不可用水替代混合有机溶剂，其原因是_______________。
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【题目】如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0族 | |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)在这些元素中，单质的化学性质最不活泼的是___（填元素符号）。
(2)③的气态氢化物的电子式___，②④形成的气态化合物的结构式___。
(3)这些元素形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物为___（填物质的化学式），写出它的电子式：___；酸性最强的含氧酸为___（填物质的化学式），写出它的电离方程式：___。
(4)在②和③两种元素中，非金属性较强的是___（填元素名称），②的单质可以和③的最高价氧化物的水化物反应，请写出有关化学方程式___。
(5)②与Si元素分别形成的最高价氧化物，___的熔点更高，原因是___。
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【题目】在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：A(s)+2B(g) 
C(g)+D(g)已达到平衡状态的是
A. 混合气体的压强 B. 气体的总物质的量
C. 混合气体的密度 D. 单位时间内生成n molC的同时消耗2n molB
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【题目】某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装 置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。
请回答下列问题：
(1)甲池为原电池，通入 CH3OH 电极的电极反应为________。
(2)乙池中A(石墨)电极的名称为_____(填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”)，总反应为_____。
(3)当乙池B极质量增加 5.4 g 时，甲池中理论上消耗 O2 的体积为_____mL(标准状况)，丙池D极析出_____g 铜。
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