[题目]工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷: CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH＞0.在一定条件下.向体积为1L的密闭容器中充入1 molCH4(g)和1molH2O(g).测得 H2O(g)和 H2(g)的浓度随时间变化曲线如图所示.下列说法正确的是 ( )A.达到平衡时.CH4(g)的转化率为75%B.0-10 min内.v(CO)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷： CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＞0，在一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1 molCH4(g)和1molH2O(g)，测得 H2O(g)和 H2(g)的浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是 (　　)

A.达到平衡时，CH4(g)的转化率为75%

B.0～10 min内，v(CO)＝0.075 mol·L-1·min -1

C.该反应的化学平衡常数K＝0.1875

D.当CH4(g)的消耗速率与H2(g)的消耗速率相等时，反应到达平衡

【答案】C

【解析】

由图可知，10min时反应到达平衡，平衡时水、氢气的浓度均为0.75mol/L，则：

A．平衡时甲烷转化率=×100%=25%，故A错误；

B．010min内，v(CO)= ＝0.025molL1min1，故B错误；

C．平衡常数K==0.1875，

故C正确；

D．同一物质的消耗速率与其生成速率相等时，反应到达平衡，由方程式可知但CH4(g)的消耗速率与H2(g)的消耗速率为1:3时，反应到达平衡，故D错误；

答案选C。

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