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    【题目】下表所列各组物质中，不能通过一步反应实现如图所示转化的是( )

    选项

    X

    Y

    Z

    A

    AlCl3

    Al(OH)3

    NaAlO2

    B

    C

    CO

    CO2

    C

    CH2=CH2

    CH3CH2Br

    CH3CH2OH

    D

    S

    SO2

    SO3

    A.AB.BC..CD.D

    【答案】D

    【解析】

    A．AlCl3可与少量氢氧化钠或弱碱反应生成Al(OH)3，AlCl3与过量氢氧化钠反应生成NaAlO2，Al(OH)3可与碱反应生成NaAlO2，NaAlO2与弱酸反应生成Al(OH)3，可通过一步反应实现，故A不选；
    B．C完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO，CO继续燃烧生成CO2，CO2与C反应生成CO，故B不选；
    C．乙烯与溴水发生加成可生成CH3CH2Br，乙烯与水加成可生成CH3CH2OH，CH3CH2Br水解可生成CH3CH2OH，CH3CH2OH与HBr在一定条件下发生取代可生成CH3CH2Br，故C不选；
    D．S不能直接生成SO3，故D选；
    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c（H2C2O4）+ c（HC2O4-）+ c（C2O42-）="0.100" mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

    A. pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+ c（C2O42-）> c（HC2O4-）

    B. c（Na+）="0.100" mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+ c（C2O42-）

    C. c（HC2O4-）= c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）>0.100 mol·L-1+ c（HC2O4-）

    D. pH=7的溶液中：c（Na+）>2c（C2O42-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究NO与铜粉的反应，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2。

    回答下列问题：

    (1)通入N2的作用：_____________，仪器A的名称_____________。

    (2)A中发生反应的离子方程式：_______________

    (3)B中NaOH的作用__________________________。

    (4)D中有__________________________现象，即可证明NO与Cu反应。

    (5)NO可被Ce4＋氧化，制得NH4NO3产品，流程如下(Ce为铈元素)。

    ①装置Ⅰ中，酸性条件下NO被Ce4＋氧化的产物主要是NO3－和NO2－，写出生成等物质的量的NO3－和NO2－的离子方程式：________________。

    ②已知进入装置Ⅲ溶液中NO2－的浓度为a g·L－1，要使1 m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，至少需通入标况下的O2________L(用含a代数式表示，结果保留整数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物在生产生活中有重要的作用。请回答下列问题：

    (1)肼（N2H4）通常用作火箭的高能燃料，工业上常用次氯酸钠（NaClO）与过量的氨气反应制备肼，该反应的化学方程式为___；

    (2)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)为放热反应。800K时向下列起始体积相同的密闭容器中充入2molN2、3molH2，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙容器为绝热恒容容器，三容器各自建立化学平衡。

    ①达到平衡状态时，平衡常数K甲___K乙（填“＞”、“＜”或“=”）；

    ②达到平衡状态时，N2的浓度c乙(N2)___c丙(N2)；

    (3)100kPa时，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中的NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1所示，反应2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2所示。

    ①图1中A、B、C三点表示不同温度、不同压强下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡时NO的转化率，则___点对应的压强最大；

    ②对于反应2NO2(g)N2O4(g)，写出用平衡分压代替平衡浓度计算平衡常数的表达式Kp=___；依据图2，计算100kPa，25℃时，Kp=___（写清数值和单位）。

    （分压计算：某物质X的分压：P(X)=总压×X的物质的量分数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。

    （1）化学性质最不活泼的元素是____（填元素名称）；

    （2）氮原子的一种氢化物常用作燃料电池的燃料，其电子式为________；

    （3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_________（填化学式）；

    （4）碳原子的氢化物和氯气在光照条件下发生第一步反应的化学方程式是_____________；

    （5）第3周期中气态氢化物最稳定的是________；（填化学式）；

    （6）Si是带来人类文明的重要元素之一，晶体硅的主要用途是___________（写出一种）．

    （7）Na、Al最高价氧化物的水化物之间反应的产物通入少量二氧化碳，发生反应的离子方程式是_________________________________．

    （8）结构式为的有机物分子式是______，其中碳元素与氢元素的质量比m(C)∶m(H)=________(相对原子质量：H—1 C—12)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A为金属单质，B、C、D、E 四种均为含有氯元素的物质，它们存在如图转化关系(部分产物已略去，有的反应在溶液中进行)。请回答：

    (1)A 是_____________，C 是_____________。(均用化学式表示)

    (2)写出实验室制备 D 的化学方程式：_____________。

    (3)写出用 B 溶液与 Cu 反应制作印刷电路板的离子方程式：_____________。

    (4)设计实验方案，检验 C 溶液中的金属阳离子：_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：

    （1）一定条件下，NO与NO2可以生成一种新的氧化物，试写出该反应的化学方程式：___。

    （2）上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是__；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是__(填化学式)。

    （3）该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。

    若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，则会导致__；

    若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，则会导致__。

    （4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.用系统命名法命名有机物，主链碳原子数均为7 个

    B.能使KMnO4溶液褪色，说明苯环与甲基相连的碳碳单键变得活泼，被KMnO4氧化而断裂

    C.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解

    D.1mol 绿原酸通过消去反应脱去1 molH2O时，能得到6 种不同产物（不考虑立体异构）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    ①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同

    ②CH≡CH和C6H6含碳量相同

    ③丁二烯和丁烯为同系物

    ④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低

    ⑤标准状况下，11.2 L的庚烷所含的分子数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数)

    ⑥能够快速、微量、精确地测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法

    A.①⑤⑥B.②③④C.③⑤⑥D.④⑤⑥

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