[题目]氮及其化合物在生产生活中有重要的作用.请回答下列问题:(1)肼(N2H4)通常用作火箭的高能燃料.工业上常用次氯酸钠(NaClO)与过量的氨气反应制备肼.该反应的化学方程式为 ,(2)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)为放热反应.800K时向下列起始体积相同的密闭容器中充入2molN2.3molH2.甲容器在反应过程中保持压强不变.乙容器保持� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】氮及其化合物在生产生活中有重要的作用。请回答下列问题：

(1)肼（N2H4）通常用作火箭的高能燃料，工业上常用次氯酸钠（NaClO）与过量的氨气反应制备肼，该反应的化学方程式为___；

(2)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)为放热反应。800K时向下列起始体积相同的密闭容器中充入2molN2、3molH2，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙容器为绝热恒容容器，三容器各自建立化学平衡。

①达到平衡状态时，平衡常数K甲___K乙（填“＞”、“＜”或“=”）；

②达到平衡状态时，N2的浓度c乙(N2)___c丙(N2)；

(3)100kPa时，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中的NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1所示，反应2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2所示。

①图1中A、B、C三点表示不同温度、不同压强下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡时NO的转化率，则___点对应的压强最大；

②对于反应2NO2(g)N2O4(g)，写出用平衡分压代替平衡浓度计算平衡常数的表达式Kp=___；依据图2，计算100kPa，25℃时，Kp=___（写清数值和单位）。

（分压计算：某物质X的分压：P(X)=总压×X的物质的量分数）

【答案】NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O = < B 0.06(kPa)-1

【解析】

(1)次氯酸钠（NaClO）与过量的氨气反应生成肼(N2H4)和NaCl，由此可写出该反应的化学方程式。

(2)①甲、乙两容器都为恒温容器，温度都为800K，温度相同时，平衡常数相同，则可得出平衡常数K甲与K乙的大小关系。

②因为丙是绝热恒容容器，随着反应的进行，混合气的温度升高。与乙相比，混合气的温度丙>乙，丙相当于乙升高温度，平衡逆向移动，由此可确定反应达到平衡状态时，N2的浓度c乙(N2)与c丙(N2)的关系。

(3)①图1的曲线为相同压强(设为p)、不同温度时NO的平衡转化率随温度变化的曲线，A、C与同温下的曲线上的点相比，NO的转化率小，应为压强小于平衡时的压强p；B点与同温度下的曲线上的点相比，NO的转化率大，应为压强大于平衡时的压强p，由此可得出对应的压强最大的点。

②对于反应2NO2(g)N2O4(g)，写出用平衡分压代替平衡浓度计算平衡常数的表达式Kp=；依据图2，可假设n(NO2)=amol，则建立三段式为：

由此可计算100kPa，25℃时，Kp。

(1)次氯酸钠（NaClO）与过量的氨气反应生成肼(N2H4)和NaCl，由此可写出该反应的化学方程式为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O；

(2)①甲、乙两容器都为恒温容器，温度都为800K，温度相同时，平衡常数相同，则可得出平衡常数K甲=K乙；

②因为丙是绝热恒容容器，随着反应的进行，混合气的温度升高。与乙相比，混合气的温度丙>乙，丙相当于乙升高温度，平衡逆向移动，由此可确定反应达到平衡状态时，N2的浓度c乙(N2)<c丙(N2)；

(3)①图1中的曲线为相同压强(设为p)、不同温度时NO的平衡转化率随温度变化的曲线，A、C与同温下的曲线上的点相比，NO的转化率小，应为压强小于曲线上平衡时的压强p；B点与同温度下的曲线上的点相比，NO的转化率大，应为压强大于平衡时的压强p，由此可得出压强最大的点为B点；

②对于反应2NO2(g)N2O4(g)，用平衡分压代替平衡浓度计算平衡常数的表达式Kp=；依据图2，可假设n(NO2)=amol，则建立三段式为：

由此可计算100kPa，25℃时，Kp== 0.06(kPa)-1。

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