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    【题目】通常工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2+ H2O2+ BaCl2= BaSO4↓+ 2HC1 ，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

    A. 0.1 molBaCl2中所含离子总数约为0.3 NA

    B. 25℃时，pH=l的HC1溶液中含有H+的数目约为0.1 NA

    C. 标准状况下，17gH2O2中所含电子总数约为9 NA

    D. 生成2.33gBaSO4沉淀时，吸收SO2的体积在标准状况下约为0.224L

    【答案】B

    【解析】A. 0.1 molBaCl2中含有0.1mol Ba2+和0.2mol Cl-，所含离子总数约为0.3 NA，故A正确；B. 未注明溶液的体积，无法计算25℃时，pH=l的HC1溶液中含有H+的数目，故B错误；C. 17gH2O2的物质的量为=0.5mol，所含电子的物质的量为0.5mol×18=9mol，电子总数约为9 NA，故C正确；D. 2.33gBaSO4的物质的量为=0.01mol，根据方程式，吸收SO20.01mol，在标准状况下的体积为0.01mol×22.4L/mol =0.224L，故D正确；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于铁及其化合物下列说法正确的是

    A.铁是地壳含量最高的金属元素

    B.四氧化三铁是一种红棕色难溶于水的固体

    C.铁与灼热水蒸气反应生成氧化铁和氢气

    D.铁在氯气蒸汽中燃烧可生成FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，请回答：
    （1）若Y为黄绿色气体：
    ①当A，B的物质的量之比为1：4且A为黑色固体时，该反应的离子方程式是；
    ②当A，B的物质的量之比为1：6时，写出该反应的化学方程式，并用双线桥表示反应过程中的电子转移： ．
    ③实验室处理尾气Y时常用NaOH而不用NaHSO3溶液，其原因是（用离子反应方程式表示） ．
    （2）若A为单质，B为无色油状黏稠液体，当 A，B的物质的量之比为1：2时，则A可能为 ， 检查其中刺激性气体产物X的方法是 ．
    （3）常温下A在B的浓溶液中会“钝化”，且A可溶于X溶液中，若A为金属单质，A和B以物质的量之比1：4反应．
    ①过量的A和100mL2mol/L的B溶液充分反应后将溶液稀释至500mL后溶液中阴离子的物质的量浓度为 ．
    ②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量之比为1：2时，则被还原的X是mol．
    （4）若A，B，X，Y均为化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色．则A与B按物质的量之比1：4反应后，溶液中溶质的化学式为 ．
    （5）若A，B，X，Y均为化合物．X为极易溶于水的气体，则盐A是盐，生成气体X的离子方程式为 ， 检验该气体的方法是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示：

    已知：

    (1)A属于芳香烃，其名称是___________________。

    (2)B的结构简式是____________________________。

    (3)由C生成D的化学方程式是___________________________________________。

    (4)由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是____________________________；此反应同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是_____________________________________。

    (5)试剂b是_____________________________。

    (6)下列说法正确的是___________（选填字母序号）。

    a. G存在顺反异构体

    b. 由G生成H的反应是加成反应

    c. 1 mol G最多可以与1 mol H2发生加成反应

    d. 1 mol F或1 mol H与足量NaOH溶液反应，均消耗2 molNaOH

    (7)以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成的路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列四种盐酸跟锌片反应，起始时反应速率最快的是

    A．10 ℃ 20 mL 3 mol/L的盐酸 B．10 ℃ 40 mL 2 mol/L的盐酸

    C．20 ℃ 20 mL 2 mol/L的盐酸 D．20 ℃ 10 mL 4 mol/L的盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。

    t / min

    0

    2

    4

    6

    V(O2) / mL

    0

    9.9

    17.2

    22.4

    资料显示，反应分两步进行：

    ①2Fe3++ H2O2 2Fe2++O2↑+2H+

    ② H2O2 + 2Fe2++2H+ 2H2O+2Fe3+

    反应过程中能量变化如右图所示。下列说法不正确的是

    A. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol·L-1·min-1

    B. Fe3+的作用是加快过氧化氢的分解速率

    C. 反应①是吸热反应、反应②是放热反应

    D. 反应2H2O2(aq)2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质常温下呈液态的是 （ ）

    A.甲烷B.乙烯C.乙炔D.苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是

    A.碳化硅俗称金刚砂，可用作砂纸和砂轮的磨料

    B.“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料

    C.汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

    D.石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_______（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同）；pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈__________。

    （2）常温时，有pH＝12的NaOH溶液20mL，要使它的pH变为11。（混合过程中体积变化忽略不计）如果加入蒸馏水，应加_________mL；如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加__________mL。

    （3）在25 ℃时，有pH为x的盐酸和pH为y的NaOH溶液，取Vx L该盐酸同该NaOH溶液中和，需Vy L NaOH，求：

    ①若x+y=14时，则Vx/Vy=_______________(填数值)。

    ②若x+y=13时，则Vx/Vy=_______________(填数值)。

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