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【题目】具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示:

已知:

(1)A属于芳香烃,其名称是___________________

(2)B的结构简式是____________________________

(3)C生成D的化学方程式是___________________________________________

(4)EI2在一定条件下反应生成F的化学方程式是____________________________此反应同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体,此有机副产物的结构简式是_____________________________________

(5)试剂b_____________________________

(6)下列说法正确的是___________(选填字母序号)。

a. G存在顺反异构体

b. G生成H的反应是加成反应

c. 1 mol G最多可以与1 mol H2发生加成反应

d. 1 mol F1 mol H与足量NaOH溶液反应,均消耗2 molNaOH

(7)以乙烯为起始原料,结合已知信息选用必要的无机试剂合成,写出合成的路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)_______

【答案】 1,2-二甲苯(邻二甲苯) NaOH醇溶液 bd

【解析】试题分析:本题考查有机推断和有机合成涉及有机物的命名,有机物结构简式和化学方程式的书写,有机物的结构和性质有机合成路线的设计A(C8H10氧化成B(C8H8O2),B发生取代反应生成C,C的结构简式为可逆推出:A的结构简式为,B的结构简式为对比CD(C9H9O2Br)的分子式以及CD的反应条件,CD为酯化反应,试剂aCH3OH,D的结构简式为HCHO在一定条件下发生题给已知i的反应生成NaOH溶液中发生水解,水解产物酸化后获得E,E的结构简式为;E中含碳碳双键和羧基,EF(C9H7O2I)发生题给已知ii的反应,对比FG的分子式,FG为消去反应,GH发生题给已知iii的反应,结合H的结构简式,推出F的结构简式为,G的结构简式为

(1)A属于芳香烃,A的结构简式为,A的名称为邻二甲苯(或1,2—二甲苯)

(2)B的结构简式为

(3)C生成D的反应为酯化反应,反应的化学方程式为

(4)EI2在一定条件下反应生成F的化学方程式是。此反应发生的是题给已知ii的反应,由于E中的碳碳双键不对称,此反应生成的另外一个与F互为同分异构体的有机副产物的结构简式是

5在试剂b存在时FG发生消去HI的反应,试剂bNaOH醇溶液

6aG的结构简式为1个碳碳双键的碳原子上连接2H原子G不存在顺反异构体,错误;bG生成H发生题给已知iii的反应,该反应是加成反应,正确;cG中含有1个苯环和1个碳碳双键,苯环和碳碳双键都能与H2发生加成反应,1 mol G最多可以与4 mol H2发生加成反应,错误;dF中含1个酯基和1个碘原子,1 mol F能消耗2molNaOHH中含2个酯基,1 mol H能消耗2 molNaOH正确;答案选bd

7)根据原料CH2=CH2的结构简式,结合题给已知反应iii合成必须先合成CH3CH=CHCH3CH3CH=CHCH3CH2=CH2对比碳链增长且CH3CH=CHCH3中含碳碳双键,结合题给已知反应i则由CH2=CH2合成CH3CHOCH3CH2Br反应的路线为:CH2=CH2H2OHBr在一定条件下发生加成反应生成CH3CH2OHCH3CH2BrCH3CH2OH发生催化氧化生成CH3CHOCH3CHOCH3CH2Br在一定条件下发生题给已知i的反应生成CH3CH=CHCH3CH3CH=CHCH3一定条件下发生题给已知iii的反应生成。合成路线可表示为:

练习册系列答案
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【题目】下列关于金属单质通性的说法不正确的是(  )

A. 一般都具有金属光泽 B. 熔点都较高

C. 都是热和电的良导体 D. 都具有延展性

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【题目】向100mL FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L,Cl2全部被还原,最终测得溶液中c(Br)是c(Cl )的一半,则原FeBr2溶液的物质的量浓度(molL1)是( )
A.0.75
B.1.5
C.2
D.3

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【题目】在透明溶液中,下列各组离子能大量共存的是

A. HCO3-ClO-K+H+ B. Na+Fe2+NO3-H+

C. K+Cu2+Cl-SO42- D. OH-NH4+Cl-SO32-

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【题目】温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:下列说法正确的是

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/ mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

A.反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L1·s1

B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11mol·L1,则反应的△H0

C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0mol PCl50.20mol PCl30.20molCl2,达到平衡前v()v()

D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0mol PCl32.0molCl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%

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【题目】下列情况会对人体健康造成较大危害的是(
A.自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌
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【题目】通常工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2+ H2O2+ BaCl2= BaSO4↓+ 2HC1 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是

A. 0.1 molBaCl2中所含离子总数约为0.3 NA

B. 25℃时,pH=lHC1溶液中含有H+的数目约为0.1 NA

C. 标准状况下,17gH2O2中所含电子总数约为9 NA

D. 生成2.33gBaSO4沉淀时,吸收SO2的体积在标准状况下约为0.224L

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【题目】下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价.

元素代号

原子半径(nm)

0.186

0.160

0.152

0.153

0.110

0.099

0.075

0.074

主要化合价

+1

+2

+1

+3

+5、
﹣3

+7、
﹣1

+5、
﹣3

﹣2

回答下列问题:
(1)写出它们的元素名称:①
(2)⑧在元素周期表中的位置是(周期、族)
(3)8个元素的最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是(填化学式).
(4)①元素和⑥元素形成化合物的电子式是
(5)写出④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式:
(6)下列叙述正确的是(填字母). A.③、④处于不同周期
B.②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等
C.⑥在同主族元素中非金属性最强
D.⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8
E.①与⑧形成的化合物具有两性.

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【题目】如图所示,组成一种原电池.试回答下列问题(灯泡功率合适):
(1)电解质溶液为稀H2SO4时,灯泡(填“亮”或“不亮”,填“亮”做a题,填“不亮”做b题). a.若灯泡亮,则Mg电极上发生的反应为:;Al电极上发生的反应为:
b.若灯泡不亮,其理由为:.
(2)电解质溶液为NaOH(aq)时,灯泡(填“亮”或“不亮”,填“亮”做a题,填“不亮”做b题). a.若灯泡亮,则Mg电极上发生的反应为:;Al电极上发生的反应为:
b.若灯泡不亮

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