练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ）
    A.自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌
    B.利用SO2的漂白作用使食品增白
    C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）
    D.用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头

    【答案】B
    【解析】解：A、因Cl2与水反应生成强氧化性的HClO，具有杀菌消毒作用，故A正确；B、因SO2溶于水变成H2SO3 ， 遇食物中硝酸盐物质会将其变成亚硝酸盐，而亚硝酸盐具致癌作用，因此使食品具有毒害作用，故B错误；
    C、因CaCO3与CH3COOH反应：CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，（CH3COO）2Ca 易溶于水，故C正确；
    D、因加热时NaHCO3分解产生气体：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 ， 使蒸出的馒头松软多孔，故D正确；
    故选B．
    【考点精析】关于本题考查的氯气的化学性质，需要了解氯气的化学性质：与金属反应将金属氧化成高价态；非金属反应；与水反应；与碱反应；与还原性物质反应才能得出正确答案．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃的相对分子质量为128，则该有机物的分子式为_____或_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】填空
    （1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号： ．
    （2）根据下列微粒回答问题： H， H， H，14C，14N，16O，35Cl2、37Cl2 ．
    ①以上8种微粒共有种核素，共种元素．
    ②互为同位素的是 ．
    ③质量数相等的是和 ， 中子数相等的是和 ．
    （3）相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为；中子数之比为；电子数之比为 ．
    （4）铷和另一种碱金属形成的合金7.8g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一碱金属可能是： ． （铷的相对原子量取85.5）
    （5）质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是

    A. 通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有CO2气体

    B. 通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体

    C. 先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体

    D. 先通过足量KMnO4溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊说明混有CO2气体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示：

    已知：

    (1)A属于芳香烃，其名称是___________________。

    (2)B的结构简式是____________________________。

    (3)由C生成D的化学方程式是___________________________________________。

    (4)由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是____________________________；此反应同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是_____________________________________。

    (5)试剂b是_____________________________。

    (6)下列说法正确的是___________（选填字母序号）。

    a. G存在顺反异构体

    b. 由G生成H的反应是加成反应

    c. 1 mol G最多可以与1 mol H2发生加成反应

    d. 1 mol F或1 mol H与足量NaOH溶液反应，均消耗2 molNaOH

    (7)以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成的路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）_______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某晶体中含有非极性共价键，关于该晶体的说法错误的是

    A.可能是化合物B.不可能是离子晶体

    C.可能是分子晶体D.可能有很高的熔沸点

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。

    t / min

    0

    2

    4

    6

    V(O2) / mL

    0

    9.9

    17.2

    22.4

    资料显示，反应分两步进行：

    ①2Fe3++ H2O2 2Fe2++O2↑+2H+

    ② H2O2 + 2Fe2++2H+ 2H2O+2Fe3+

    反应过程中能量变化如右图所示。下列说法不正确的是

    A. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol·L-1·min-1

    B. Fe3+的作用是加快过氧化氢的分解速率

    C. 反应①是吸热反应、反应②是放热反应

    D. 反应2H2O2(aq)2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烯是重要的有机化工原料，主要用于生产聚丙烯、丙烯腈、环氧丙烷等。

    （1）以丁烯和乙烯为原料制备丙烯的方法被称为“烯烃歧化法"，主要反应为C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g)

    已知相关燃烧热数据：

    C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-1411kJ·mol-1

    C3H6(g)+ O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) △H2=-2049kJ·mol-1

    C4H8(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l) △H3=-2539kJ·mol-1

    ①乙烯的电子式为______________。

    ②相同质量的C2H4(g)、C3H6(g)和C4H8(g)充分燃烧，放出的热量由多到少的顺序依次为______________（填写化学式）。

    ③ 上述“烯烃歧化法”的反应的热化学方程式为___________。

    （2）“丁烯裂解法”是另一种重要的丙烯生产法，生产过程中会有生成乙烯的副反应发生。

    反应如下：主反应：3C4H84C3H6；副反应：C4H82C2H4

    测得上述两反应的平衡体系中，各组分的质量分数（w%)随温度（T）和压强（p)变化的趋势分别如图1和图2所示：

    ①平衡体系中的丙烯和乙烯的质量比[]是工业生产丙烯时选择反应条件的重要指标之一，从产物的纯度考虑，该数值越高越好，从图1和图2中表现的趋势来看，下列反应条件最适宜的是_____（填字母序号）

    A. 300℃ 0.1MPa B. 700℃ 0.1MPa

    C.300℃ 0.5MPa D.700℃ 0.5MPa

    ②有研究者结合图1数据并综合考虑各种因素，认为450℃的反应温度比300℃或700℃更合适，从反应原理角度分析其理由可能是__________。

    ③图2中，随压强增大，平衡体系中丙烯的质量分数呈上升趋势，从平衡角度解释其原因是_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个容积为3L的密闭容器里进行如下反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反应开始时n（N2）=1.5mol，n（H2）=4.4mol，2min末n（H2）=0.8mol．求：
    （1）试用H2 ， N2和NH3的浓度分别表示该反应的反应速率；
    （2）求出2min末N2的浓度．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案