Question

【题目】在一个容积为3L的密闭容器里进行如下反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反应开始时n（N2）=1.5mol，n（H2）=4.4mol，2min末n（H2）=0.8mol．求：
（1）试用H2 ， N2和NH3的浓度分别表示该反应的反应速率；
（2）求出2min末N2的浓度．

Answer 1

【答案】
（1）解：在一个容积为3L的密闭容器里，反应开始时n（N2）=1.5mol，n（H2）=4.4mol，2min末n（H2）=0.8mol，则：

	N2（g）+	3H2（g）		2NH3（g）
起始量（mol）：	1.5	4.4		0
变化量（mol）：	0.4	1.2		0.8
2min末（mol）：	1.1	3.2		0.8

v（H2）= =0.2mol/（L．min）；

v（N2）= =0.067mol/（L．min）；

v（NH3）= =0.133mol/（L．min），

答：v（H2）=0.2mol/（L．min），v（N2）=0.067mol/（L．min），v（NH3）=0.133mol/（L．min）

（2）解：2min末N2的浓度为 =0.37mol/L，答：2min末N2的浓度为0.37mol/L
【解析】在一个容积为3L的密闭容器里，反应开始时n（N2）=1.5mol，n（H2）=4.4mol，2min末n（H2）=0.8mol，则：

	N2（g）+	3H2（g）		2NH3（g）
起始量（mol）：	1.5	4.4		0
变化量（mol）：	0.4	1.2		0.8
2min末（mol）：	1.1	3.2		0.8

（1.）根据v= 计算用H2、N2和NH3的浓度分别表示该反应的反应速率；（2.）根据c= 计算2min末N2的浓度．
【考点精析】本题主要考查了化学平衡的计算的相关知识点，需要掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能正确解答此题．