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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A. 反应Cu2S+O2 2Cu+SO2生成1molCu,电子转移数为3NA

    B. 常温时，2L1mol/L的醋酸溶液中，所含分子总数小于2 NA

    C. 1molFeC13溶于水中，溶液中离子数为4 NA

    D. 1molNH2-中含电子数为NA

    【答案】A

    【解析】A．Cu2S中的铜元素化合价降低1价，硫元素化合价升高6价，氧气中氧元素化合价降低4价，生成2mol Cu，转移6mol电子，因此生成1mol Cu，电子转移数为3NA，故A正确；B．醋酸溶液中还含有水分子，所含分子总数大于2NA，故B错误；C．三价铁离子能发生水解生成氢氧化铁和氢离子，Fe3+ +3H2OFe(OH)3+3H+，溶液中离子数大于4NA，故C错误；D．1mol NH2-中含电子数为10NA，故D错误；故选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烯是重要的有机化工原料，主要用于生产聚丙烯、丙烯腈、环氧丙烷等。

    （1）以丁烯和乙烯为原料制备丙烯的方法被称为“烯烃歧化法"，主要反应为C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g)

    已知相关燃烧热数据：

    C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-1411kJ·mol-1

    C3H6(g)+ O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) △H2=-2049kJ·mol-1

    C4H8(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l) △H3=-2539kJ·mol-1

    ①乙烯的电子式为______________。

    ②相同质量的C2H4(g)、C3H6(g)和C4H8(g)充分燃烧，放出的热量由多到少的顺序依次为______________（填写化学式）。

    ③ 上述“烯烃歧化法”的反应的热化学方程式为___________。

    （2）“丁烯裂解法”是另一种重要的丙烯生产法，生产过程中会有生成乙烯的副反应发生。

    反应如下：主反应：3C4H84C3H6；副反应：C4H82C2H4

    测得上述两反应的平衡体系中，各组分的质量分数（w%)随温度（T）和压强（p)变化的趋势分别如图1和图2所示：

    ①平衡体系中的丙烯和乙烯的质量比[]是工业生产丙烯时选择反应条件的重要指标之一，从产物的纯度考虑，该数值越高越好，从图1和图2中表现的趋势来看，下列反应条件最适宜的是_____（填字母序号）

    A. 300℃ 0.1MPa B. 700℃ 0.1MPa

    C.300℃ 0.5MPa D.700℃ 0.5MPa

    ②有研究者结合图1数据并综合考虑各种因素，认为450℃的反应温度比300℃或700℃更合适，从反应原理角度分析其理由可能是__________。

    ③图2中，随压强增大，平衡体系中丙烯的质量分数呈上升趋势，从平衡角度解释其原因是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个容积为3L的密闭容器里进行如下反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反应开始时n（N2）=1.5mol，n（H2）=4.4mol，2min末n（H2）=0.8mol．求：
    （1）试用H2 ， N2和NH3的浓度分别表示该反应的反应速率；
    （2）求出2min末N2的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）。下列说法正确的是

    A. ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液

    B. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

    C. 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热

    D. 装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，甲、乙、丙、丁四种气态烃的分子中所含电子数分别为10、14、16、18，下列关于这四种气态烃的推断正确的是

    A. 四种气态烃中至少有两种互为同分异构体

    B. 可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙和丙

    C. 丙分子中所有原子均在同一平面上

    D. 乙和丁属于同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期．

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    原子半径（10﹣10m）

    0.74

    1.60

    0.89

    1.10

    0.99

    1.86

    0.75

    1.43

    最高或最低化合价

    +2

    +2

    +5

    +7

    +1

    +5

    +3

    ﹣2

    ﹣3

    ﹣1

    ﹣3

    回答下列问题：
    （1）③的元素符号是 ， ①的元素名称是 ．
    （2）在这8种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的名称是 ． ②与⑤形成的化合物的电子式是： ， 属化合物（填“离子”或“共价”）．
    （3）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用分子式表示） ．
    （4）写出⑥最高价氧化物对应水化物跟⑧的最高价氧化物反应的离子方程式： ．
    （5）请设计实验比较单质②⑧的金属性，写出简单的实验步骤和现象： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水泥是重要的建筑材料。水泥热料的主要成分为CaO、SiO2,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示:

    已知下列氢氧化物沉淀完全的pH:

    Fe(OH)3 3.0 Fe(OH)2 8.35 Al(OH)3 4.7 Mg(OH)2 10.87

    回答下列问题:

    (1) 在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是_______，还可使用______代替硝酸。

    (2) 沉淀A 的主要成分是_______，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为__________________。

    (3) 加氨水过程中加热的目的是_________.沉淀B 的主要成分为_______(写化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应不属于加成反应的是 （ ）

    A.乙烯通入溴水后，溴水褪色B.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液后，溶液褪色

    C.乙烯在一定条件下与H2反应D.乙烯在一定条件下与H2O反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质用途的说法中，不正确的是（ ）
    A.Fe2O3可以做油漆的颜料
    B.Al2O3可用作耐火材料
    C.铝合金比纯铝的熔点更高
    D.赤铁矿可用作炼铁的原料

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