【题目】从废电池外壳中回收锌（锌皮中常有少量铁、外表沾有NH4Cl、ZnCl2、MnO2等杂 质），制取ZnSO4·7H2O可以采取如下工艺流程：
已知：①Zn(OH)2和Al(OH)3化学性质相似；②金属氢氧化物沉淀的pH：
氢氧化物 | 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Zn(OH)2 | 5.7 | 8.0 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
请回答下列问题：
（1） “酸溶”时，为了提高酸溶速率，可采取的的措施有：______________(任答一点)。
（2）“氧化”时，酸性滤液中加入NaNO2反应的离子方程式为______________。
（3） “氧化”时，为了减少污染，工业上常用H2O2替代NaNO2。
①若参加反应的NaNO2为0.2 mol，对应则至少需要加入10%H2O2溶液_______________mL(密度近似为1g·cm-3)。
②该过程中加入的H2O2需多于理论值，原因除了提高另外反应物的转化率外，还可能是_____________。
（4） “调节pH”时，若pH＞8则造成锌元素沉淀率降低，其原因可能是________________。
（5）将滤渣A溶于适量稀硫酸，调节溶液pH，过滤，将滤液蒸发浓缩，冷却结晶析出ZnSO4·7H2O晶体。则该过程中需调节溶液pH的范围为_____________。
【答案】 将废锌皮粉碎（或升高温度；适当提高硫酸浓度；搅拌） Fe2++NO2-+2H+ =Fe3++NO↑+ H2O 34 Fe3+（或Fe2+）催化分解双氧水 碱性过强，氢氧化锌可能溶解 3.7≤pH<5.7
【解析】本题主要考查对于“制取ZnSO4·7H2O工艺流程”的评价。
（1） “酸溶”时，为了提高酸溶速率，可采取的的措施有：将废锌皮粉碎（或升高温度、适当提高硫酸浓度、搅拌）。
（2） “氧化”时，酸性滤液中加入NaNO2，形成的硝酸将亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为Fe2++NO2-+2H+ =Fe3++NO↑+ H2O。
（3） ①若参加反应的NaNO2为0.2 mol，2NaNO2～H2O2～2e-，则至少需要加入10%H2O2溶液34mL(密度近似为1g·cm-3)。
②该过程中加入的H2O2需多于理论值，原因除了提高另外反应物的转化率外，还可能是Fe3+（或Fe2+）催化分解双氧水。
（4）已知氢氧化锌具有两性，“调节pH”时，若pH＞8则造成锌元素沉淀率降低，其原因可能是碱性过强，氢氧化锌可能溶解。
（5）该过程中将氢氧化铁过滤除去，同时保证锌Zn2+不沉淀，所以需调节溶液pH的范围为3.7≤pH<5.7。。
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【题目】一定温度下，向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。
t / min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V(O2) / mL | 0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 |
资料显示，反应分两步进行：
①2Fe3++ H2O2 
2Fe2++O2↑+2H+
② H2O2 + 2Fe2++2H+ 2H2O+2Fe3+
反应过程中能量变化如右图所示。下列说法不正确的是
A. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol·L-1·min-1
B. Fe3+的作用是加快过氧化氢的分解速率
C. 反应①是吸热反应、反应②是放热反应
D. 反应2H2O2(aq)2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0
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【题目】反应N2O4（g）
2NO2（g）ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a、c两点的反应速率：a＞c
B．a、c两点气体的颜色：a深、c浅
C．a、b两点气体的平均相对分子质量：a＞b
D．b、c两点化学平衡常数：b＜c
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【题目】在一个容积为3L的密闭容器里进行如下反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反应开始时n（N2）=1.5mol，n（H2）=4.4mol，2min末n（H2）=0.8mol．求：
（1）试用H2 ， N2和NH3的浓度分别表示该反应的反应速率；
（2）求出2min末N2的浓度．
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【题目】（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_______（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同）；pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈__________。
（2）常温时，有pH＝12的NaOH溶液20mL，要使它的pH变为11。（混合过程中体积变化忽略不计）如果加入蒸馏水，应加_________mL；如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加__________mL。
（3）在25 ℃时，有pH为x的盐酸和pH为y的NaOH溶液，取Vx L该盐酸同该NaOH溶液中和，需Vy L NaOH，求：
①若x+y=14时，则Vx/Vy=_______________(填数值)。
②若x+y=13时，则Vx/Vy=_______________(填数值)。
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【题目】实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）。下列说法正确的是
A. ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液
B. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度
C. 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热
D. 装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
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【题目】常温下，甲、乙、丙、丁四种气态烃的分子中所含电子数分别为10、14、16、18，下列关于这四种气态烃的推断正确的是
A. 四种气态烃中至少有两种互为同分异构体
B. 可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙和丙
C. 丙分子中所有原子均在同一平面上
D. 乙和丁属于同系物
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【题目】水泥是重要的建筑材料。水泥热料的主要成分为CaO、SiO2,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示:
已知下列氢氧化物沉淀完全的pH:
Fe(OH)3 3.0 Fe(OH)2 8.35 Al(OH)3 4.7 Mg(OH)2 10.87
回答下列问题:
(1) 在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是_______，还可使用______代替硝酸。
(2) 沉淀A 的主要成分是_______，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为__________________。
(3) 加氨水过程中加热的目的是_________.沉淀B 的主要成分为_______(写化学式)。
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【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O
AlO2-+4NH4++2H2O
B. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O
C. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
D. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
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