Question

【题目】（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_______（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同）；pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈__________。

（2）常温时，有pH＝12的NaOH溶液20mL，要使它的pH变为11。（混合过程中体积变化忽略不计）如果加入蒸馏水，应加_________mL；如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加__________mL。

（3）在25 ℃时，有pH为x的盐酸和pH为y的NaOH溶液，取Vx L该盐酸同该NaOH溶液中和，需Vy L NaOH，求：

①若x+y=14时，则Vx/Vy=_______________(填数值)。

②若x+y=13时，则Vx/Vy=_______________(填数值)。

Answer 1

【答案】 碱性 酸性 180 200 1 1/10

【解析】（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，生成了醋酸钠溶液，为强碱弱酸盐，醋酸根水解，溶液呈碱性；醋酸为弱酸，故pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液后生成了醋酸钠和醋酸的混合溶液，并且醋酸的量远远大于醋酸钠的量，故该混合溶液呈酸性；（2）pH=12 的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，设加入水的体积是V2，C1V1=C2（V1+V2），则0.01mol/L×0.02L=0.001mol/L×（0.02+V2）L，V2=0.2L-0.02L =0.18L=180mL；pH＝10的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.0001mol/L，设加入pH＝10的NaOH溶液的体积是V3，C1V1+ C3V3=C2（V1+V3），则0.01mol/L×0.02L+0.0001mol/L×V3L =0.001mol/L×（0.02+V3）L，V3=0.2L=200mL；(3) 根据反应方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O，①若x+y=14时，则有Vx L×10-x mol·L-1=Vy L×10y-14 mol·L-1， ==10x+y-14=1，②若x+y=13时， ==10x+y-13=。