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    【题目】检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是

    A. 通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有CO2气体

    B. 通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体

    C. 先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体

    D. 先通过足量KMnO4溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊说明混有CO2气体

    【答案】D

    【解析】

    A不正确，只能说明含有SO2，因为CO2不能使品红溶液褪色。B不正确，因为SO2也能使澄清的石灰水反应，变混浊。C不正确，因为SO2和CO2都能被氢氧化钠溶液吸收。D正确，SO2首先被氧化，排除其干扰，答案选D。

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    【题目】下列措施会引起大气中SO2含量上升的是（ ）

    A.燃煤供热B.风力发电C.发展核能D.植树造林

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    【题目】据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 。 下列叙述错误的是

    A. 使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

    B. 反应需在300℃条件下进行可推测该反应是吸热反应

    C. 充入大量CO2气体可提高H2的转化率

    D. 从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

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    【题目】一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应如下：2A(g)+B(s)2D(g)△H＜0,测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是

    实验Ⅰ

    实验Ⅱ

    实验Ⅲ

    反应温度/℃

    800

    800

    850

    c(A)起始/mol·L－1

    1

    2

    1

    c(A)平衡/mol·L－1

    .0.5

    1

    0.85

    放出的热量/kJ

    a

    b

    c

    A.实验III的化学平衡常数K＜1

    B.实验放出的热量关系为b＞2a

    C.实验III在30min达到平衡时的速率v(A)为0.005mol L-1·min-1

    D.当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是

    A. HCO3-、ClO-、K+、H+ B. Na+、Fe2+、NO3-、H+

    C. K+、Cu2+、Cl-、SO42- D. OH-、NH4+、Cl-、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol

    Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=-226kJ/mol

    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

    A. CO的燃烧热为283 kJ

    B. 如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

    C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol

    D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ）
    A.自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌
    B.利用SO2的漂白作用使食品增白
    C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）
    D.用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头

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    【题目】硼是植物生长发育必需的微量元素之一，硼玻璃纤维用作火箭的防护材料。下列关于硼的叙述正确的是

    A. 硼原子的L电子层中有2个电子 B. 硼酸是弱酸

    C. 硼的金属性比铝的金属性强 D. 硼的原子半径比碳的原子半径小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】控制变量法是化学实验的一种常用方法．下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题：

    序号

    硫酸的体积/mL

    锌的质量/g

    锌的性状

    温度/

    完全溶于酸的时间/s

    生成硫酸锌的质量/g

    1

    50.0

    2.0

    薄片

    25

    100

    m1

    2

    50.0

    2.0

    颗粒

    25

    70

    m2

    3

    50.0

    2.0

    颗粒

    35

    35

    m3

    4

    50.0

    2.0

    粉末

    25

    45

    5.0

    5

    50.0

    6.0

    粉末

    35

    30

    m4

    6

    50.0

    8.0

    粉末

    25

    t6

    16.1

    7

    50.0

    10.0

    粉末

    25

    t7

    16.1


    （1）化学反应速率本质上是由决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小．本实验中实验2和实验3表明对反应速率有影响．
    （2）我们最好选取实验（填3个实验序号）研究锌的形状对反应速率的影响．我们发现在其它条件相同时，反应物间的反应速率越快．
    （3）若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快．原因是 ．
    （4）利用表中数据，可以求得：硫酸的物质的量浓度是mol/L．

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