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    【题目】硼是植物生长发育必需的微量元素之一，硼玻璃纤维用作火箭的防护材料。下列关于硼的叙述正确的是

    A. 硼原子的L电子层中有2个电子 B. 硼酸是弱酸

    C. 硼的金属性比铝的金属性强 D. 硼的原子半径比碳的原子半径小

    【答案】B

    【解析】A. 硼原子的L电子层中有1个电子，故A错误； B. 硼酸是弱酸，故B正确；C.同一主族， 硼的金属性比铝的金属性弱 ，故C错误；D. 同周期，从左到右，硼的原子半径比碳的原子半径大，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol／L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是

    A. 1.2mol／（L·min）

    B. 1.8mol／（L·min）

    C. 0.02mol／（L·min）

    D. 0.18mol／（L·min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是

    A. 通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有CO2气体

    B. 通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体

    C. 先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体

    D. 先通过足量KMnO4溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊说明混有CO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某晶体中含有非极性共价键，关于该晶体的说法错误的是

    A.可能是化合物B.不可能是离子晶体

    C.可能是分子晶体D.可能有很高的熔沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。

    t / min

    0

    2

    4

    6

    V(O2) / mL

    0

    9.9

    17.2

    22.4

    资料显示，反应分两步进行：

    ①2Fe3++ H2O2 2Fe2++O2↑+2H+

    ② H2O2 + 2Fe2++2H+ 2H2O+2Fe3+

    反应过程中能量变化如右图所示。下列说法不正确的是

    A. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol·L-1·min-1

    B. Fe3+的作用是加快过氧化氢的分解速率

    C. 反应①是吸热反应、反应②是放热反应

    D. 反应2H2O2(aq)2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如下：

    下列说法正确的是

    A. 分离器中的物质分离操作为过滤

    B. 膜反应器中，增大压强有利于提高HI的分解速率和平衡转化率

    C. 该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”

    D. 碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2 == H2+2H2SO4+ 2HI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烯是重要的有机化工原料，主要用于生产聚丙烯、丙烯腈、环氧丙烷等。

    （1）以丁烯和乙烯为原料制备丙烯的方法被称为“烯烃歧化法"，主要反应为C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g)

    已知相关燃烧热数据：

    C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-1411kJ·mol-1

    C3H6(g)+ O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) △H2=-2049kJ·mol-1

    C4H8(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l) △H3=-2539kJ·mol-1

    ①乙烯的电子式为______________。

    ②相同质量的C2H4(g)、C3H6(g)和C4H8(g)充分燃烧，放出的热量由多到少的顺序依次为______________（填写化学式）。

    ③ 上述“烯烃歧化法”的反应的热化学方程式为___________。

    （2）“丁烯裂解法”是另一种重要的丙烯生产法，生产过程中会有生成乙烯的副反应发生。

    反应如下：主反应：3C4H84C3H6；副反应：C4H82C2H4

    测得上述两反应的平衡体系中，各组分的质量分数（w%)随温度（T）和压强（p)变化的趋势分别如图1和图2所示：

    ①平衡体系中的丙烯和乙烯的质量比[]是工业生产丙烯时选择反应条件的重要指标之一，从产物的纯度考虑，该数值越高越好，从图1和图2中表现的趋势来看，下列反应条件最适宜的是_____（填字母序号）

    A. 300℃ 0.1MPa B. 700℃ 0.1MPa

    C.300℃ 0.5MPa D.700℃ 0.5MPa

    ②有研究者结合图1数据并综合考虑各种因素，认为450℃的反应温度比300℃或700℃更合适，从反应原理角度分析其理由可能是__________。

    ③图2中，随压强增大，平衡体系中丙烯的质量分数呈上升趋势，从平衡角度解释其原因是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表．

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    V（O2）/mL

    0.0

    9.9

    17.2

    22.4

    26.5

    29.9

    下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）
    A.0～6 min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10﹣2 mol/（Lmin）
    B.6～10 min的平均反应速率：v（H2O2）＜3.3×10﹣2 mol/（Lmin）
    C.反应到6 min时，H2O2分解了50%
    D.反应到6 min时，c（H2O2）=0.30 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）。下列说法正确的是

    A. ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液

    B. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

    C. 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热

    D. 装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

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