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    【题目】在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol／L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是

    A. 1.2mol／（L·min）

    B. 1.8mol／（L·min）

    C. 0.02mol／（L·min）

    D. 0.18mol／（L·min）

    【答案】A

    【解析】10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，则10s内硫酸铝的浓度增加了0.6mol/L÷3＝0.2mol/L，所以生成硫酸铝的平均反应速率是0.2mol/L÷10s＝0.02mol/(L·s)＝1.2mol/(L·min)，答案选A。

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    A. 使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

    B. 反应需在300℃条件下进行可推测该反应是吸热反应

    C. 充入大量CO2气体可提高H2的转化率

    D. 从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

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    【题目】一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应如下：2A(g)+B(s)2D(g)△H＜0,测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是

    实验Ⅰ

    实验Ⅱ

    实验Ⅲ

    反应温度/℃

    800

    800

    850

    c(A)起始/mol·L－1

    1

    2

    1

    c(A)平衡/mol·L－1

    .0.5

    1

    0.85

    放出的热量/kJ

    a

    b

    c

    A.实验III的化学平衡常数K＜1

    B.实验放出的热量关系为b＞2a

    C.实验III在30min达到平衡时的速率v(A)为0.005mol L-1·min-1

    D.当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应达到平衡

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