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    【题目】向盐酸中滴入浓硫酸会产生白雾，对此现象的解释不合理的是（ ）

    A.浓硫酸具有吸水性B.浓硫酸具有脱水性

    C.浓盐酸具有挥发性D.氯化氢极易溶于水

    【答案】B

    【解析】

    浓硫酸具有吸水性，而且浓硫酸的稀释过程是一个放热过程，浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴而产生白雾，因此将浓硫酸倒入浓盐酸中，相当于浓硫酸稀释，放出的热量导致混合物温度升高，促进浓盐酸中溶解的氯化氢挥发，挥发出的HCl遇空气中的水蒸气而产生白雾，与浓硫酸的脱水性无关，故选B。

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    【题目】有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加入到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是

    A. 稀硫酸、氯化钡溶液 B. 硫酸铝溶液、氨水

    C. 氯化钠溶液、硝酸银溶液 D. 氯化铝溶液、氢氧化钠溶液

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    【题目】恒温恒容条件下，发生化学反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，下列选项中不能作为达到平衡的标志的是(　　)

    A. 混合气体颜色不再变化

    B. 单位时间内生成nmol氢气的同时生成nmol碘蒸气

    C. 若该反应在隔热密闭体积恒定的容器中进行反应，体系的温度不再变化

    D. 2v(H2)正＝v(HI)逆

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    【题目】（1）给定条件下的下列四种物质：①常温下112mL液态水，②含有40mol电子的NH3， ③含有16NA个共价键的乙醇，④4g氦气，则上述物质中所含分子数目由多到少的顺序是________________（填序号）。

    （2）某混合气体只含有氧气和甲烷,在标准状况下,该气体的密度为1.00g/L，则该气体中氧气 和甲烷的体积比为________。

    （3）标准状况下，VL氨气溶解在水中（水的密度近似为1g/mL），制成1L溶液,所得溶液密度为ρg/mL， 则所得溶液中溶质物质的量浓度是________ mol/L 。

    （4）将100mLH2SO4和HCl混合溶液分成两等份，一份中加入含0.2molNaOH溶液时恰好中和完全，向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液时恰好沉淀完全，则原溶液中c(Cl-)=_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

    当用氨气浓度的增加来表示该反应的化学反应速率时，下列说法错误的是(　　)

    A. 2～4 s内的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1

    B. 前4 s内的平均反应速率为0.3 mol·L－1·s－1

    C. 前2 s内的平均反应速率为0.4 mol·L－1·s－1

    D. 2 s末的反应速率为0.4 mol·L－1·s－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】4－甲基－2－乙基－1－戊烯经催化加成所得产物名称为（ ）

    A. 4－甲基－2－乙基戊烷 B. 2、4－二甲基己烷

    C. 2－乙基－4－甲基戊烷 D. 2、5－二甲基戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列含有共价键的离子化合物是

    A. CO2 B. NaOH C. CaF2 D. 金刚石

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】K35ClO3晶体与H37Cl浓溶液发生反应生成氯气、氯化钾和水，则此反应中生成的氯气的相对分子质量为

    A. 70.6

    B. 73

    C. 73.3

    D. 74

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol／L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是

    A. 1.2mol／（L·min）

    B. 1.8mol／（L·min）

    C. 0.02mol／（L·min）

    D. 0.18mol／（L·min）

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