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    【题目】恒温恒容条件下，发生化学反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，下列选项中不能作为达到平衡的标志的是(　　)

    A. 混合气体颜色不再变化

    B. 单位时间内生成nmol氢气的同时生成nmol碘蒸气

    C. 若该反应在隔热密闭体积恒定的容器中进行反应，体系的温度不再变化

    D. 2v(H2)正＝v(HI)逆

    【答案】B

    【解析】试题分析：A．混合气体颜色不再变化，说明各物质的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，正确；B．化学反应速率之比等于化学计量数之比，无论反应是否达到平衡状态，都存在单位时间内生成nmol氢气的同时生成nmol碘蒸气，错误；C．在隔热密闭体积恒定的容器中进行反应，当反应达到平衡状态时，温度不变，正确；D．2v正(H2）=v逆(HI)，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，正确。

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    【题目】反应A+3B=2C+2D在不同条件下反应速率如下，其中最快的是

    A. v(A)=0.15 mol/（L·min） B. v(B)=0.6 mol/（L·min）

    C. v(C)=0.4 mol/（L·min） D. v(D)=0.8 mol/（L·min）

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    A.反应前后各元素的化合价均不变
    B.水煤气的成分是一氧化碳和氧气
    C.该反应中含氢元素的化合物有3种
    D.该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1：1

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    【题目】KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如下表．则下列说法正确的是（ ）

    温度/℃

    10

    20

    30

    40

    50

    KCl

    30g

    33g

    35g

    38g

    41g

    KNO3

    21g

    31g

    45g

    65g

    88g


    A.KNO3比KCl的溶解度大
    B.两种物质的溶解度相等的温度在20～30℃间
    C.在20℃时，10g水中加入5gKCl可得到33.3% 的KCl溶液
    D.在50℃时，两物质各5g分别加入l0g水中，充分溶解，均有固体剩余

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B都为短周期元素，且甲、乙、丙常温下都为气体(如图所示)。2 mol甲分子反应生成1 mol 丙和3 mol乙，下列对此判断不正确的是(　　)

    A. 1个乙分子中含有2个A原子

    B. 甲的摩尔质量为17 g·mol－1

    C. 同温同压下，生成丙和乙的体积比为1∶3

    D. 标准状况下，11.2 L甲溶于500 mL水中，所得溶液中甲的物质的量浓度为1 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺，造纸业的漂白，也用于食品消毒、水处理等。

    已知：①亚氯酸钠（NaClO2）受热易分解。

    ②NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O；

    ③纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。

    以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下

    （1）“反应1”需要鼓入空气，空气的作用是 __________________________________。

    （2）“反应2”的化学方程式为_________________________________。

    （3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是___________________；结晶后需要对晶体洗涤，为了减少损失，可以用_____________ 洗涤晶体。

    （4）从“母液”中可回收的主要物质是_____________ 。

    （5）要得到纯的亚氯酸钠晶体（NaClO2·3H2O），对粗产品必须进行的操作为______________。

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    【题目】把钠放入滴有石蕊试液的水中，下列现象不存在的是：

    A. 钠浮在水面上 B. 会听到嘶嘶声

    C. 水溶液变为红色 D. 钠熔化成小球，并在水面迅速游动

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    【题目】向盐酸中滴入浓硫酸会产生白雾，对此现象的解释不合理的是（ ）

    A.浓硫酸具有吸水性B.浓硫酸具有脱水性

    C.浓盐酸具有挥发性D.氯化氢极易溶于水

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