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    【题目】反应A+3B=2C+2D在不同条件下反应速率如下，其中最快的是

    A. v(A)=0.15 mol/（L·min） B. v(B)=0.6 mol/（L·min）

    C. v(C)=0.4 mol/（L·min） D. v(D)=0.8 mol/（L·min）

    【答案】D

    【解析】如果都用物质A表示反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知分别是[mol/(L·min)]0.15、0.2、0.2、0.4，所以反应速率最快的是选项D，答案选D。

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    A．分馏 B．干馏 C．裂化 D．裂解

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    【题目】在外加电场的作用下，氢氧化铁胶体粒子移向阴极的原因是

    A. 铁离子带正电荷

    B. 氢氧化铁带负电吸引阳离子

    C. 氢氧化铁胶体粒子吸附阳离子而带正电荷

    D. 氢氧化铁胶体吸附阴离子带负电荷

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    A.铁B.铝C.铜D.钛

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    A. 30克SiO2中含有硅氧键个数为1NA

    B. 常温常压下，1mol氦气含有原子数为NA

    C. 1molO2与足量的金属钠完全反应得到电子数为2NA

    D. 1mol甲基正离子（CH3+）所含电子数为9NA

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    【题目】向2l恒温恒容容器中加入2molMgSO4并充入 2molCO，发生反应：MgSO4（s）+ CO（g） MgO（s）+ CO2（g）+SO2（g）△H > 0 。测得反应过程中残留固体的质量随时间变化如图所示，下列说法不正确的是

    A. 0 ～2min内平均反应速率v（SO2）= 0.3 mol·l-1 ·min-1

    B. 2 ～4min内容器内气体的密度没有变化

    C. 该温度下，反应的平衡常数为1.8

    D. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 molCO，反应达到平衡时，n（CO2）> 0.60 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等量镁铝合金粉末分别投入到下列四种过量物质的溶液中，充分反应，放出H2最多的是

    A. NaOH溶液 B. 稀H2SO4溶液

    C. 蔗糖溶液 D. NaCl溶液

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    【题目】有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加入到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是

    A. 稀硫酸、氯化钡溶液 B. 硫酸铝溶液、氨水

    C. 氯化钠溶液、硝酸银溶液 D. 氯化铝溶液、氢氧化钠溶液

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    【题目】恒温恒容条件下，发生化学反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，下列选项中不能作为达到平衡的标志的是(　　)

    A. 混合气体颜色不再变化

    B. 单位时间内生成nmol氢气的同时生成nmol碘蒸气

    C. 若该反应在隔热密闭体积恒定的容器中进行反应，体系的温度不再变化

    D. 2v(H2)正＝v(HI)逆

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