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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中一定正确的是:

A. 30SiO2中含有硅氧键个数为1NA

B. 常温常压下,1mol氦气含有原子数为NA

C. 1molO2与足量的金属钠完全反应得到电子数为2NA

D. 1mol甲基正离子(CH3+)所含电子数为9NA

【答案】B

【解析】A. 30SiO2的物质的量为=0.5mol,晶体中每个硅原子形成4个硅氧键,含有硅氧键个数为2NA,故A错误;B、氦气是单原子分子,故1mol氦气含有原子数为NA,故B正确;C. 1molO2与足量的金属钠完全反应可能生成氧化钠,可能生成过氧化钠,得到电子数为4NA 2NA,故C错误;D. 甲基的质子数为9 ,含有的电子数为8 ,1mol甲基正离子(CH3+)所含电子数为8NA,故D错误;故选B。

练习册系列答案
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【题目】0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中,下列关系正确的是

A. cCH3COOH>cH+>cCH3COO->cOH-

B. cCH3COO->cCH3COOH>cH+>cOH-

C. cCH3COOH>cCH3COO-=c H+>cOH-

D. cCH3COOH>cCH3COO->cH+>cOH-

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【题目】由硫酸的酸性强于碳酸可知:硫元素的非金属性强于碳元素,请再写出一事实也能说明硫元素的非金属性强于碳元素:__________

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【题目】若ABn的中心原子A上没有孤对电子,运用价层电子对互斥模型,下列说法正确的是

A. n2,则分子的立体结构为V

B. n3,则分子的立体结构为三角锥形

C. n4,则分子的立体结构为正四面体形

D. 以上说法都不正确

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【题目】ABCD四种金属,当AB组成原电池时,电子流动方向A →B ;当AD组成原电池时, A为正极;BE构成原电池时,电极反应式为:E2-+2e-=EB-2e-=B2+ABDE金属性由强到弱的顺序为

A. ABEDB. ABDEC. DEABD. DABE

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【题目】反应A+3B=2C+2D在不同条件下反应速率如下,其中最快的是

A. v(A)=0.15 mol/(L·min) B. v(B)=0.6 mol/(L·min)

C. v(C)=0.4 mol/(L·min) D. v(D)=0.8 mol/(L·min)

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【题目】铁和铜是重要的过度元素,在工农业生产中有重要的作用。回答下列问题:

(1)铁元素在周期表中的位置__________________________

(2)将铁粉、铜粉、FeCl3、FeCl2CuCl2溶液混合于某容器中充分反应后。

试判断下列情况下,溶液中存在的金属离子和金属单质。

①若铁粉有剩余,则容器中不可能有:____________

②若容器内还含有大量的Fe3+,则容器中会有:_______________

③若容器内还有较多的Cu2+和相当量的Cu,则容器内不可能有_______________

(3)某溶液中含有Fe3+、Br,如何验证含有Fe2+________________________________?限定使用的试剂有:KSCN溶液、AgNO3溶液、新制的氯水、稀硝酸、NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、双氧水。

(4)铜的冶炼方法之一:蓝铜矿(主要成分是2CuCO3·Cu(OH)2)它与焦炭一起加热时,可以生成铜、CO2、和水,写出该反应的化学方程式:________________________

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【题目】下列关于钠的叙述正确的是(

A.钠为银白色固体,熔点很高

B.钠在空气中燃烧,生成淡黄色的过氧化钠

C.钠可保存在酒精中

D.钠与CuSO4溶液反应,可置换出单质铜

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【题目】已知A、B都为短周期元素,且甲、乙、丙常温下都为气体(如图所示)。2 mol甲分子反应生成1 mol 丙和3 mol乙,下列对此判断不正确的是(  )

A. 1个乙分子中含有2个A原子

B. 甲的摩尔质量为17 g·mol-1

C. 同温同压下,生成丙和乙的体积比为1∶3

D. 标准状况下,11.2 L甲溶于500 mL水中,所得溶液中甲的物质的量浓度为1 mol·L-1

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