【题目】铁和铜是重要的过度元素，在工农业生产中有重要的作用。回答下列问题：
（1）铁元素在周期表中的位置__________________________：
（2）将铁粉、铜粉、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应后。
试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。
①若铁粉有剩余，则容器中不可能有：____________；
②若容器内还含有大量的Fe3+，则容器中会有：_______________ ；
③若容器内还有较多的Cu2+和相当量的Cu，则容器内不可能有_______________。
（3）某溶液中含有Fe3+、Br—，如何验证含有Fe2+________________________________？限定使用的试剂有：KSCN溶液、AgNO3溶液、新制的氯水、稀硝酸、NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、双氧水。
（4）铜的冶炼方法之一：蓝铜矿（主要成分是2CuCO3·Cu(OH)2）它与焦炭一起加热时，可以生成铜、CO2、和水，写出该反应的化学方程式：________________________。
【答案】 第四周期VIII族 Fe3+、Cu2 Fe2+、Cu2+ Fe3+、铁单质 取少量溶液，加入过量硝酸银溶液，过滤，向滤液中加入酸性高锰酸钾，褪色 2〔2CuCO3·Cu(OH)2〕+3C
6Cu+7CO2↑+2H2O
【解析】(1)铁是26号元素，位于周期表中第四周期第Ⅷ族，故答案为：第四周期第Ⅷ族；
(2)氧化性：FeCl3＞CuCl2＞FeCl2，还原性Fe＞Cu。
①反应后铁有剩余，发生Fe+2FeCl3=3FeCl2，Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，Fe3+、Cu2+都不能存在，故答案为：Fe3+、Cu2+；
②若容器内还含有大量的Fe3+，铁离子具有氧化性，能够溶解铁和铜，则容器中一定存在Fe2+、Cu2+，故答案为：Fe2+、Cu2+；
③若容器内还有较多的Cu2+和相当量的Cu，铁离子具有氧化性，能够溶解铜，则容器内不可能有Fe3+，Cu2+能够溶解铁，因此容器内不可能有Fe，故答案为：Fe3+、铁单质；
(3)亚铁离子具有还原性，但溴离子也有还原性，可以实现加入硝酸银将溴离子除去，再用高锰酸钾检验，实验方法为：取少量溶液，加入过量硝酸银溶液，过滤，向滤液中加入酸性高锰酸钾，褪色，则可以验证含有Fe2+，故答案为：取少量溶液，加入过量硝酸银溶液，过滤，向滤液中加入酸性高锰酸钾，褪色；
(4)根据反应物和生成物书写方程式为2[2CuCO3Cu(OH)2]+3C
6Cu+7CO2↑+2H2O，故答案为：2[2CuCO3Cu(OH)2]+3C6Cu+7CO2↑+2H2O。
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【题目】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：
FeCl3溶液 /含有淀粉的碘水/NaOH溶液
A B C
（1）SO2气体还原Fe3＋的氧化产物是____________（填离子符号），参加该反应的SO2和Fe3＋的物质的量之比是____________。
（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是____________（填序号）。
A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与热浓H2SO4
（3）装置C的作用是_______________________________________。
（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有____________（填序号）。
A.蒸发皿 B.石棉网 C.漏斗 D.烧杯 E.玻璃棒 F.坩埚
（5）在上述装置中通入SO2，为了验证A中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第二份试液加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀。
方案②：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。
方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是________，原因是__________________________________。
（6）能表明I－的还原性弱于SO2的化学方程式为__________________________________。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是：
A. 30克SiO2中含有硅氧键个数为1NA
B. 常温常压下，1mol氦气含有原子数为NA
C. 1molO2与足量的金属钠完全反应得到电子数为2NA
D. 1mol甲基正离子（CH3+）所含电子数为9NA
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【题目】等量镁铝合金粉末分别投入到下列四种过量物质的溶液中，充分反应，放出H2最多的是
A. NaOH溶液 B. 稀H2SO4溶液
C. 蔗糖溶液 D. NaCl溶液
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【题目】下列措施能加快Fe与0.1mol/L的稀H2SO4反应产生H2的反应速率的是
A. 向溶液中再滴加1mol/L的HNO3 B. 降低温度
C. 将稀硫酸改为98％的浓硫酸 D. 滴加少量的CuSO4 溶液
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【题目】烯烃的甲酰化反应实例之一是CH3CH=CH2与CO、H2在催化剂作用下可合成正丁醛（CH3 CH2 CH2 CHO），有关反应如下：
①CH3CH=CH2（g）+CO （g）+H2（g）
CH3CH2CH2CHO（g） ΔH1
副反应有：
②CH3CH=CH2（g）+ CO （g）+ H2（g）（CH3）2CHCHO（g） ΔH2
③CH3CH=CH2（g）+ H2（g） → CH3 CH2 CH3（g） ΔH3
回答下列问题：
（1）不考虑副反应，则从绿色化学角度考虑，烯烃甲酰化反应的主要优点是_______________________________。
（2）已知下列键能数据：
化学键 | C-H | C-C | C=C | H-H |
键能/KJ·mol－1 | 413.3 | 347.7 | 615.0 | 436.0 |
则反应CH3CH=CH2（g）+ H2（g） → CH3 CH2 CH3（g）的ΔH3=_______________。
（3）在恒容密闭容器中充入1 mol丙烯，加入某种催化剂在加热条件下进行反应，测得温度与丙烯的总平衡转化率及两种异构体的物质的量之比的关系如下图所示：
①丙烯合成正丁醛（CH3 CH2 CH2 CHO）及异丁醛（（CH3）2CHCHO）的反应属于______________(填“吸热”或“放热”)反应。
②t℃时，反应（CH3）2CHCHO（g）CH3 CH2 CH2 CHO（g）的平衡常数K =____________________，若发生上述反应①②，则反应达到平衡时，容器中正丁醛的物质的量为_______。
③t℃时，图中P点的反应速率v（正）_______v（逆）(填“<” “>”或“=”)。
④要提高正丁醛的产率除采用合适的温度外，还可_______________________。
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【题目】某兴趣小组对物质的性质进行相关探究． 【提出问题】氯化氢（HCl）气体显酸性吗？
【进行实验】该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图1的三个实验：
实验现象：Ⅰ和Ⅱ中小花不变色；Ⅲ中小花变红色．
【查阅资料】图2是同学们查阅的氯化氢气体溶于水的微观示意图．
【实验结论】氯化氢气体不显酸性．
【交流反思】
（1）从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是 ．
（2）小明向实验Ⅲ中变红的小花上喷适当过量的稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，写出相关反应的化学方程式 ．
（3）紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显色，在碱性溶液中显色．
（4）下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是 ．
A.测试盐酸的导电性，盐酸能导电
B.干燥的碳酸钠粉末放人氯化氢气体中，不反应
C.氢气与氯气反应，生成氯化氢气体
D.干燥的碳酸钠粉末放人盐酸中，能反应．
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