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    【题目】在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，下列关系正确的是

    A. c（CH3COOH）>c（H+）>c（CH3COO-） >c（OH-）

    B. c（CH3COO-）>c（CH3COOH>c（H+） >c（OH-）

    C. c（CH3COOH）>c（CH3COO-）=c （H+）>c（OH-）

    D. c（CH3COOH）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（OH-）

    【答案】A

    【解析】CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+、H2OH++OH-，CH3COOH、水的电离都是微弱的，且水的电离能力远小于CH3COOH的电离能力，则溶液中粒子浓度由大到小的顺序为：c（CH3COOH）>c（H+）>c（CH3COO-） >c（OH-），答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以烯烃为原料，合成某些高聚物的路线如下：

    已知：（或写成）

    （1）CH3CH＝CHCH3的名称是____________。

    （2）X中含有的官能团是______________。

    （3）A→B的化学方程式是_____________。

    （4）D→E的反应类型是_______________。

    （5）甲为烃，F能与NaHCO3反应产生CO2。

    ①下列有关说法正确的是_______________。

    a．有机物Z能发生银镜反应 b．有机物Y与HOCH2CH2OH互为同系物

    c．有机物Y的沸点比B低 d．有机物F能与己二胺缩聚成聚合物

    ②Y的同分异构体有多种，写出分子结构中含有酯基的所有同分异构体的种类数_____。

    ③Z→W的化学方程式是__________________。

    （6）高聚物H的结构简式是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通式为CnH2n-2的一种气态炔烃完全燃烧后，生成CO2和H2O的物质的量之比为4：3，则这种烃的链状同分异构体有（ ）

    A.5种B.4种C.3种D.2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是

    A. 燃料电池工作时，通入氢气的是正极

    B. a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

    C. a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

    D. a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的有

    A. 常温下反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应△H>0

    B. H2（g）+I2（g）2HI（g） △H=-QkJ·mol-1，表示一定条件下有 1molH2和1molI2（g）反应生成2 mol HI （g）时放出QkJ的热量

    C. 过量铁粉与l00mL0.0lmol·L-1的稀盐酸反应，滴入几滴CuSO4溶液能加快反应速率，但不改变产生H2的量

    D. 改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时反应物的转化率一定增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化不属于化学变化的是

    A．分馏 B．干馏 C．裂化 D．裂解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

    FeCl3溶液 /含有淀粉的碘水/NaOH溶液

    A B C

    （1）SO2气体还原Fe3＋的氧化产物是____________（填离子符号），参加该反应的SO2和Fe3＋的物质的量之比是____________。

    （2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是____________（填序号）。

    A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸

    C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与热浓H2SO4

    （3）装置C的作用是_______________________________________。

    （4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有____________（填序号）。

    A.蒸发皿 B.石棉网 C.漏斗 D.烧杯 E.玻璃棒 F.坩埚

    （5）在上述装置中通入SO2，为了验证A中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

    方案①：往第二份试液加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀。

    方案②：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。

    方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。

    上述方案不合理的是________，原因是__________________________________。

    （6）能表明I－的还原性弱于SO2的化学方程式为__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列条件下铁钉比较容易生锈的是(　　)。

    A. 浸泡在植物油中

    B. 浸泡在海水中

    C. 置于潮湿的空气中

    D. 浸泡在蒸馏水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是：

    A. 30克SiO2中含有硅氧键个数为1NA

    B. 常温常压下，1mol氦气含有原子数为NA

    C. 1molO2与足量的金属钠完全反应得到电子数为2NA

    D. 1mol甲基正离子（CH3+）所含电子数为9NA

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