Question

【题目】在一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表．

t/min	0	2	4	6	8	10
V（O2）/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）
A.0～6 min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10﹣2 mol/（Lmin）
B.6～10 min的平均反应速率：v（H2O2）＜3.3×10﹣2 mol/（Lmin）
C.反应到6 min时，H2O2分解了50%
D.反应到6 min时，c（H2O2）=0.30 mol/L

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A.0～6min产生的氧气的物质的量n（O2）= =0.001mol，n（H202）=2n（O2）=0.002mol，v（H202）= mol/（Lmin）≈3.3×10﹣2 mol/（Lmin），故A正确； B．反应物浓度越大反应速率越大，随着反应进行，反应速率逐渐减小，前6min内反应速率为3.3×10﹣2 mol/（Lmin），则6～10 min的平均反应速率：v（H2O2）＜3.3×10﹣2 mol/（Lmin），故B正确；
C.6min产生的氧气的物质的量n（O2）= =0.001mol，n（H202）=2n（O2）=0.002mol，其分解率= ×100%=50%，故C正确；
D.6min时，c（H2O2）=（0.40﹣ ）mol/L=0.20mol/L，故D错误；
故选D．
A.0～6min产生的氧气的物质的量n（O2）= =0.001mol，n（H202）=2n（O2）=0.002mol，v（H202）= mol/（Lmin）；
B．反应物浓度越大反应速率越大，随着反应进行，反应速率逐渐减小；
C.6min产生的氧气的物质的量n（O2）= =0.001mol，n（H202）=2n（O2）=0.002mol，其分解率= ×100%；
D.6min时，c（H2O2）=（0.40﹣ ）mol/L．