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    【题目】在透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是

    A. HCO3-、ClO-、K+、H+ B. Na+、Fe2+、NO3-、H+

    C. K+、Cu2+、Cl-、SO42- D. OH-、NH4+、Cl-、SO32-

    【答案】C

    【解析】

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是

    A．溶液中一定不含CO32，可能含有SO42和NO3

    B．溶液中n(NH4+)=0.2mol

    C．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+

    D．n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+) = 1∶1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X，Y，Z，E，F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如图转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是（ ）

    A.X可能是一种氢化物
    B.X生成Z一定是化合反应
    C.E可能是一种有色气体
    D.F中M元素的化合价可能为+5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】填空
    （1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号： ．
    （2）根据下列微粒回答问题： H， H， H，14C，14N，16O，35Cl2、37Cl2 ．
    ①以上8种微粒共有种核素，共种元素．
    ②互为同位素的是 ．
    ③质量数相等的是和 ， 中子数相等的是和 ．
    （3）相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为；中子数之比为；电子数之比为 ．
    （4）铷和另一种碱金属形成的合金7.8g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一碱金属可能是： ． （铷的相对原子量取85.5）
    （5）质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，请回答：
    （1）若Y为黄绿色气体：
    ①当A，B的物质的量之比为1：4且A为黑色固体时，该反应的离子方程式是；
    ②当A，B的物质的量之比为1：6时，写出该反应的化学方程式，并用双线桥表示反应过程中的电子转移： ．
    ③实验室处理尾气Y时常用NaOH而不用NaHSO3溶液，其原因是（用离子反应方程式表示） ．
    （2）若A为单质，B为无色油状黏稠液体，当 A，B的物质的量之比为1：2时，则A可能为 ， 检查其中刺激性气体产物X的方法是 ．
    （3）常温下A在B的浓溶液中会“钝化”，且A可溶于X溶液中，若A为金属单质，A和B以物质的量之比1：4反应．
    ①过量的A和100mL2mol/L的B溶液充分反应后将溶液稀释至500mL后溶液中阴离子的物质的量浓度为 ．
    ②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量之比为1：2时，则被还原的X是mol．
    （4）若A，B，X，Y均为化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色．则A与B按物质的量之比1：4反应后，溶液中溶质的化学式为 ．
    （5）若A，B，X，Y均为化合物．X为极易溶于水的气体，则盐A是盐，生成气体X的离子方程式为 ， 检验该气体的方法是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是

    A. 通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有CO2气体

    B. 通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体

    C. 先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体

    D. 先通过足量KMnO4溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊说明混有CO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示：

    已知：

    (1)A属于芳香烃，其名称是___________________。

    (2)B的结构简式是____________________________。

    (3)由C生成D的化学方程式是___________________________________________。

    (4)由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是____________________________；此反应同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是_____________________________________。

    (5)试剂b是_____________________________。

    (6)下列说法正确的是___________（选填字母序号）。

    a. G存在顺反异构体

    b. 由G生成H的反应是加成反应

    c. 1 mol G最多可以与1 mol H2发生加成反应

    d. 1 mol F或1 mol H与足量NaOH溶液反应，均消耗2 molNaOH

    (7)以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成的路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。

    t / min

    0

    2

    4

    6

    V(O2) / mL

    0

    9.9

    17.2

    22.4

    资料显示，反应分两步进行：

    ①2Fe3++ H2O2 2Fe2++O2↑+2H+

    ② H2O2 + 2Fe2++2H+ 2H2O+2Fe3+

    反应过程中能量变化如右图所示。下列说法不正确的是

    A. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol·L-1·min-1

    B. Fe3+的作用是加快过氧化氢的分解速率

    C. 反应①是吸热反应、反应②是放热反应

    D. 反应2H2O2(aq)2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应N2O4（g）2NO2（g）ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

    A．a、c两点的反应速率：a＞c

    B．a、c两点气体的颜色：a深、c浅

    C．a、b两点气体的平均相对分子质量：a＞b

    D．b、c两点化学平衡常数：b＜c

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