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    【题目】已知X，Y，Z，E，F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如图转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是（ ）

    A.X可能是一种氢化物
    B.X生成Z一定是化合反应
    C.E可能是一种有色气体
    D.F中M元素的化合价可能为+5

    【答案】B
    【解析】解：A．如果X是水，分解可生成O2 ， O2与N2反应生成NO，X可能是一种氢化物，故A正确；
    B．Z为NO，如果Y是O2 ， 那么NH3与O2在催化剂的条件下可以生成NO，所以不一定就是化合反应，故B错误；
    C．因为Z是NO，所以E可能是NO2（红棕色），故C正确；
    D．F可以是HNO3 ， M元素的化合价可能为+5，故D正确．
    故选B．
    已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如图转化关系，Z是NO，E为NO2 ， F为HNO3 ， 推断Y为O2或N2或NH3；X可能为H2O、NH3、N2等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮、磷、砷、硼的相关化合物在化工、医药、农药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

    （1）基态As原子的电子排布式为__________。N、P、As的第一电离能的大小顺序为 _______。

    （2）氮化硼（BN）有多种晶体，其中立方氮化硼与金刚石的构型类似，则其晶胞中B-N-B之间的夹角是_________（填角度）。

    （3）砷化硼（BAs）是Ⅲ-V族半导体材料的重要成员之一，其晶体结构与金刚石相似。

    ①BAs晶体中，每个As与_____个B相连，As的杂化形式为______；

    ②已知B原子的电负性比As原子的电负性大，则As与B之间存在的化学键有_______（填字母）。

    A.离子键 B. 金属键 C.极性键 D.氢键 E.配位键F.键G. 键

    （4）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜，它是通过在高温（T＞750℃）氢气氛围下BBr3和PBr3反应制得的，BBr3的空间构型为______，BP晶胞的结构如图所示，当晶胞晶格参数为478pm（即图中立方体的每条边长为478pm）时，BP中B和P之间的最近距离为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于金属单质通性的说法不正确的是(　　)

    A. 一般都具有金属光泽 B. 熔点都较高

    C. 都是热和电的良导体 D. 都具有延展性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子中，一定能够大量共存的是（ ）

    A. Na＋、HS-、Cl－、OH- B. Fe2＋、Na＋、Cl-、SO42-

    C. K＋、Fe3＋、Ca2+、CO32- D. Mg2＋、NH4+、Cl－、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

    t ℃

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝_________________________________。

    （2）该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

    （3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为______。

    （4）若830 ℃时，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K______1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。

    （5）830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡____移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。

    （6）若1 200 ℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，则此时上述反应的平衡移动方向为__________(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 。 下列叙述错误的是

    A. 使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

    B. 反应需在300℃条件下进行可推测该反应是吸热反应

    C. 充入大量CO2气体可提高H2的转化率

    D. 从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向100mL FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L，Cl2全部被还原，最终测得溶液中c（Br﹣）是c（Cl﹣ ）的一半，则原FeBr2溶液的物质的量浓度（molL﹣1）是（ ）
    A.0.75
    B.1.5
    C.2
    D.3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是

    A. HCO3-、ClO-、K+、H+ B. Na+、Fe2+、NO3-、H+

    C. K+、Cu2+、Cl-、SO42- D. OH-、NH4+、Cl-、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价．

    元素代号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    原子半径（nm）

    0.186

    0.160

    0.152

    0.153

    0.110

    0.099

    0.075

    0.074

    主要化合价

    +1

    +2

    +1

    +3

    +5、
    ﹣3

    +7、
    ﹣1

    +5、
    ﹣3

    ﹣2

    回答下列问题：
    （1）写出它们的元素名称：①②③④⑤⑥⑦⑧
    （2）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）
    （3）8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是（填化学式）．
    （4）①元素和⑥元素形成化合物的电子式是 ．
    （5）写出④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式： ．
    （6）下列叙述正确的是（填字母）． A．③、④处于不同周期
    B．②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等
    C．⑥在同主族元素中非金属性最强
    D．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8
    E．①与⑧形成的化合物具有两性．

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