Question

【题目】A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，请回答：
（1）若Y为黄绿色气体：
①当A，B的物质的量之比为1：4且A为黑色固体时，该反应的离子方程式是；
②当A，B的物质的量之比为1：6时，写出该反应的化学方程式，并用双线桥表示反应过程中的电子转移： ．
③实验室处理尾气Y时常用NaOH而不用NaHSO3溶液，其原因是（用离子反应方程式表示） ．
（2）若A为单质，B为无色油状黏稠液体，当 A，B的物质的量之比为1：2时，则A可能为 ， 检查其中刺激性气体产物X的方法是 ．
（3）常温下A在B的浓溶液中会“钝化”，且A可溶于X溶液中，若A为金属单质，A和B以物质的量之比1：4反应．
①过量的A和100mL2mol/L的B溶液充分反应后将溶液稀释至500mL后溶液中阴离子的物质的量浓度为 ．
②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量之比为1：2时，则被还原的X是mol．
（4）若A，B，X，Y均为化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色．则A与B按物质的量之比1：4反应后，溶液中溶质的化学式为 ．
（5）若A，B，X，Y均为化合物．X为极易溶于水的气体，则盐A是盐，生成气体X的离子方程式为 ， 检验该气体的方法是 ．

Answer 1

【答案】
（1）MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O；；4HSO3﹣+Cl2=SO42﹣+2Cl﹣+3SO2↑+2H2O
（2）C或Cu；将气体X通入品红溶液中，若品红溶液褪色，证明气体X是SO2
（3）0.3mol/L； a或 a
（4）NaAlO2、NaCl
（5）铵；NH4++OH﹣ NH3↑+H2O；将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近集气瓶口若试纸变蓝，则说明该气体为氨气
【解析】解：（1）若Y是黄绿色气体，则Y为氯气．①当A、B的物质的量之比为1：4且A为黑色固体时，该反应为二氧化锰与浓盐酸制备氯气，反应离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O，所以答案是：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O；②当 A、B的物质的量之比为1：6时，则该反应为浓盐酸与氯酸钾反应来制取氯气，并用双线桥表示反应过程中的电子转移为 ，所以答案是： ；③溶液中氯气将亚硫酸氢钠氧化，溶液中会生成硫酸，硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，会污染空气，反应离子方程为：4HSO3﹣+Cl2=SO42﹣+2Cl﹣+3SO2↑+2H2O，所以答案是：4HSO3﹣+Cl2=SO42﹣+2Cl﹣+3SO2↑+2H2O；（2）若A为单质，B为无色油状黏稠液体，当 A、B的物质的量之比为1：2时，A为碳灰Cu，B为浓硫酸，反应生成气体X为二氧化硫，检验二氧化硫的方法为：将气体X通入品红溶液中，若品红溶液褪色，证明气体X是SO2 ， 所以答案是：C或Cu；将气体X通入品红溶液中，若品红溶液褪色，证明气体X是SO2；（3）常温下A在B的浓溶液中会“钝化”，A为铁或铝，B为浓硫酸或浓硝酸，又A可溶于X溶液中则A为铁，由A、B的物质的量之比为1：4，该反应为铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，X为3Fe（NO3）3 ， Y为NO．①100mL 2mol/L的硝酸溶液中含硝酸0.2mol，Fe过量充分反应后得到硝酸亚铁溶液，根据反应3Fe+8HNO3（稀）═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O可知，硝酸亚铁的物质的量为 ×0.2mol=0.075mol，将溶液稀释至500mL后溶液中硝酯根离子的物质的量浓度为 mol/L=0.3mol/L，所以答案是：0.3mol/L；②含 a mol Fe（NO3）3的溶液溶解了一定量Fe后，发生的反应为2Fe3++Fe═3Fe2+ ， 溶液中两种金属阳离子的物质的量之比为1：2，若n（Fe3+）：n（Fe2+）=1：2，设被还原的Fe（NO3）3是xmol，则（a﹣x）： x=1：2，解得x= a，若n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：2，设被还原的Fe（NO3）3是ymol，则 y：（a﹣y）=1：2，解得y= a，所以答案是： a或 a；（4）若A、B、X、Y均为化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，则A中含有氯离子，B的焰色为黄色，则B中含有Na元素，A与B按物质的量之比1：4恰好反应，该反应是氯化铝与氢氧化钠反应，溶液中溶质为生生成物：偏铝酸钠、氯化钠，所以答案是：NaAlO2、NaCl；（5）若A、B、X、Y均为化合物，X为极易溶于水的气体，应是铵盐与碱反应生成氨气的反应，X为氨气，盐A为铵盐，生成气体X的离子方程式为：NH4++OH﹣ NH3↑+H2O，验该气体的方法是：将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近集气瓶口若试纸变蓝，则说明该气体为氨气，所以答案是：铵；NH4++OH﹣ NH3↑+H2O；将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近集气瓶口若试纸变蓝，则说明该气体为氨气．