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    【题目】为了除去氯化铁溶液中少量的氯化亚铁杂质，在不引入新的杂志的前提下，应选择的试剂是

    A.稀硝酸B.氢氧化钠溶液C.氯水D.铁粉

    【答案】C

    【解析】

    A．稀硝酸会氧化氯化亚铁，会引入新的杂质，故A错误；

    B．氢氧化钠溶液会与氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀，再被氧化成氢氧化铁沉淀，氢氧化钠会与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，会引入新的杂质，故B错误；

    C．氯水可以把亚铁离子氧化为铁离子，而且水溶性不大，易挥发，不会成为杂质滞留，而且加过量还会使溶液酸性增强，使Fe3+不易发生水解，不引入新的杂质，故C正确；

    D．铁粉会将三氯化铁还原成氯化亚铁，没有除去杂质，还将原来的物质除去了，故D错误；

    答案选C。

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    【题目】下列物质间的转化过程，属于还原反应的是：

    A. Mg→MgO B. CaO→CaCO3 C. Cl2→NaClO D. H2SO4→SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A的分子式为C10H803能与NaHCO3反应，在一定条件下存在如下转化关系：

    已知：

    请回答下列问题：

    （1）有机物A的结构简式为：___________。

    （2）有机物B中含氧官能团的名称是：___________。

    （3）反应I的作用为：___________。

    （4）写出C→D的化学方程式：___________。

    （5）F(C8H8O3)是由E与氢气在一定条件下反应得到的。F在一定条件下可以形成高分子，请写出该反应的化学方程式：_____________。

    （6）E有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有______种（已知碳碳三键、碳碳双键与羟基相连不稳定）。

    A.除苯环外无其他环且无一O—O—键

    B.能与FeCl3溶液发生显色反应

    C.苯环上一氯代物只有两种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：

    （1）在相同浓度的H2SO3和H2CO3的溶液中，用“>”“<”或“＝”填空。

    c(H＋)：H2SO3________H2CO3；c(SO)________c(CO)；c(H2SO3)________c(H2CO3)；溶液导电能力：H2SO3________H2CO3。

    （2）HSO的电离平衡常数表达式为________________。

    （3）H2SO3溶液与NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤族元素的单质（F2、Cl2、Br2、I2）与H2反应过程中的能量变化如右图所示，其中a、b、c、d分别表示卤族中某一元素的单质，△E为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化（△E越大，表明反应越容易发生）．请回答下列问题：

    （1）d为 ， 从d的水溶液中提取d的方法是 ．
    （2）红热的铜丝与b单质反应的现象为 ．
    （3）a与H2反应的化学方程式为 ， b与H2反应的条件为 ．
    （4）由该能量变化示意图可得出的结论是同一主族，自上而下，元素的非金属性依次 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是

    A．溶液中一定不含CO32，可能含有SO42和NO3

    B．溶液中n(NH4+)=0.2mol

    C．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+

    D．n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+) = 1∶1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致:N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH>0。已知该反应在2 404 ℃时,平衡常数K=64×10-4。请回答:

    （1）某温度下,向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol,5分钟后O2的物质的量为0.5 mol,则N2的反应速率为___。

    （2）假定该反应是在恒容条件下进行,判断该反应达到平衡的标志___(填字母序号)。

    A.消耗1 mol N2同时生成1 mol O2

    B.混合气体密度不变

    C.混合气体平均相对分子质量不变

    D.2v正(N2)=v逆(NO)

    （3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,下列变化趋势正确的是__(填字母序号)。

    （4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2,达到平衡状态后再向其中充入一定量NO,重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比,此时平衡混合气体中NO的体积分数_____(填“变大”“变小”或“不变”)。

    （5）该温度下,某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1 mol·L-1、4.0×10-2 mol·L-1和3.0×10-3 mol·L-1,此时反应________________(填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”),理由是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于铁及其化合物下列说法正确的是

    A.铁是地壳含量最高的金属元素

    B.四氧化三铁是一种红棕色难溶于水的固体

    C.铁与灼热水蒸气反应生成氧化铁和氢气

    D.铁在氯气蒸汽中燃烧可生成FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，请回答：
    （1）若Y为黄绿色气体：
    ①当A，B的物质的量之比为1：4且A为黑色固体时，该反应的离子方程式是；
    ②当A，B的物质的量之比为1：6时，写出该反应的化学方程式，并用双线桥表示反应过程中的电子转移： ．
    ③实验室处理尾气Y时常用NaOH而不用NaHSO3溶液，其原因是（用离子反应方程式表示） ．
    （2）若A为单质，B为无色油状黏稠液体，当 A，B的物质的量之比为1：2时，则A可能为 ， 检查其中刺激性气体产物X的方法是 ．
    （3）常温下A在B的浓溶液中会“钝化”，且A可溶于X溶液中，若A为金属单质，A和B以物质的量之比1：4反应．
    ①过量的A和100mL2mol/L的B溶液充分反应后将溶液稀释至500mL后溶液中阴离子的物质的量浓度为 ．
    ②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量之比为1：2时，则被还原的X是mol．
    （4）若A，B，X，Y均为化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色．则A与B按物质的量之比1：4反应后，溶液中溶质的化学式为 ．
    （5）若A，B，X，Y均为化合物．X为极易溶于水的气体，则盐A是盐，生成气体X的离子方程式为 ， 检验该气体的方法是 ．

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