Question

【题目】已知：

（1）在相同浓度的H2SO3和H2CO3的溶液中，用“>”“<”或“＝”填空。

c(H＋)：H2SO3________H2CO3；c(SO)________c(CO)；c(H2SO3)________c(H2CO3)；溶液导电能力：H2SO3________H2CO3。

（2）HSO的电离平衡常数表达式为________________。

（3）H2SO3溶液与NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为____________________。

Answer 1

【答案】 > > < > Ka＝ H2SO3＋HCO===H2O＋CO2↑＋HSO

【解析】（1）根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序是：H2SO3＞H2CO3＞HSO3－＞HCO3－，酸性越强，电离程度越大，则在相同浓度的H2SO3和H2CO3的溶液中，c(H＋)：H2SO3＞H2CO3；c(SO32－)＞c(CO32－)；c(H2SO3)＜c(H2CO3)；溶液中离子浓度越大，导电性越强，则溶液导电能力：H2SO3＞H2CO3。（2）HSO3－的电离方程式为HSO3－SO32－+H+，则电离平衡常数表达式为。（3）根据酸性强弱依据较强酸制备较弱酸可知H2SO3溶液与NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 H2SO3＋HCO3－===H2O＋CO2↑＋HSO3－。