精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】科学防护对预防病毒感染非常重要,下列说法错误的是

A.冠状病毒粒子直径约60-220 nm,介于溶液和胶体粒子之间

B.制作防护服和口罩的无纺布是有机高分子材料

C.免洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性

D.二氧化氯泡腾片可用于水处理

【答案】A

【解析】

A.溶液分散质直径小于1nm,胶体分散质直径在1nm-100nm,浊液分散质直径大于100nm,冠状病毒粒子直径约60-220 nm,介于胶体粒子和浊液之间,故A错误;

B.无纺布是有机高分子材料,故B正确;

C.银离子、乙醇均能使蛋白质变性,故C正确;

D. 二氧化氯是常见的杀菌消毒剂,可用于水处理,故D正确;

故答案选:A

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】卤族元素的单质(F2、Cl2、Br2、I2)与H2反应过程中的能量变化如右图所示,其中a、b、c、d分别表示卤族中某一元素的单质,△E为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化(△E越大,表明反应越容易发生).请回答下列问题:

(1)d为 , 从d的水溶液中提取d的方法是
(2)红热的铜丝与b单质反应的现象为
(3)a与H2反应的化学方程式为 , b与H2反应的条件为
(4)由该能量变化示意图可得出的结论是同一主族,自上而下,元素的非金属性依次

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在工业上常用COH2合成甲醇反应方程式为

COg+2H2g CH3OHgH = akJ/mol

已知COg+O2g== CO2g H1=283.0kJ/mol

H2g+O2g== H2OgH2=241.8kJ/mol

CH3OHg+O2g== CO2g+ 2H2OgH3=192.2kJ/mol

回答下列问题:

(1)a = _______

(2)能说明反应COg+2H2g CH3OHg)已达平衡状态的是___(填字母)

A.单位时间内生成1mol CH3OHg)的同时消耗了1mol COg

B.在恒温恒容的容器中,混合气体的密度保持不变

C.在绝热恒容的容器中,反应的平衡常数不再变化

D.在恒温恒压的容器中,气体的平均摩尔质量不再变化

(3)T1时,体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3molH2CO,反应达到平衡时CH3OH的体积分数(V%)与的关系如图1所示.

①当起始=2时,经过5min达到平衡,CO的转化率为0.6,则05min内平均反应速率vH2=_____________若此时再向容器中加入COg)和CH3OHg)各0.4mol,达新平衡时H2的转化率将____________(选填增大减小不变);

②当= 3.5时,达到平衡状态后,CH3OH的体积分数可能是图象中的_______点(选填“D”“E”“F”)。

(4)COH2来自于天然气已知CO2g+CH4g 2COg+2H2g)。在密闭容器中有浓度均为0.1molL1CH4CO2,在一定条件下反应,测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2,则压强p1_______________p2(选填大于小于);当压强为p2时,在y点:v(正)______________v(逆)(选填大于小于等于)。p2=3MPa,则T℃时该反应的平衡常数Kp=_________MPa2(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)

(5)含有甲醇的废水会造成环境污染,可通入ClO2气体将其氧化为CO2写出相关反应的离子方程式_________________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氨气可以做喷泉实验,这是利用氨气(  )

A. 易液化 B. 比空气轻 C. 极易溶于水 D. 能跟水反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某两种金属粉末的混合物25g,投入足量的稀硫酸中,在标况下产生氢气11.2L,则该混合物可能是

A.铝和镁B.镁和铁C.铁和铜D.铁和锌

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A+B→X+Y+H2O(未配平,反应条件略去)是中学常见反应的化学方程式,请回答:
(1)若Y为黄绿色气体:
①当A,B的物质的量之比为1:4且A为黑色固体时,该反应的离子方程式是
②当A,B的物质的量之比为1:6时,写出该反应的化学方程式,并用双线桥表示反应过程中的电子转移:
③实验室处理尾气Y时常用NaOH而不用NaHSO3溶液,其原因是(用离子反应方程式表示)
(2)若A为单质,B为无色油状黏稠液体,当 A,B的物质的量之比为1:2时,则A可能为 , 检查其中刺激性气体产物X的方法是
(3)常温下A在B的浓溶液中会“钝化”,且A可溶于X溶液中,若A为金属单质,A和B以物质的量之比1:4反应.
①过量的A和100mL2mol/L的B溶液充分反应后将溶液稀释至500mL后溶液中阴离子的物质的量浓度为
②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后,若溶液中两种金属阳离子的物质的量之比为1:2时,则被还原的X是mol.
(4)若A,B,X,Y均为化合物.向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀;B的焰色为黄色.则A与B按物质的量之比1:4反应后,溶液中溶质的化学式为
(5)若A,B,X,Y均为化合物.X为极易溶于水的气体,则盐A是盐,生成气体X的离子方程式为 , 检验该气体的方法是

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知: 25℃、101 kPa下:① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) H1 = - 414 kJ / mol

② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) H2 = - 511 kJ / mol

下列说法正确的是

A. 产物的阴阳离子个数比不相等

B. 生成等物质的量的产物,转移电子数不同

C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D. 25℃、101 kPa下,Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) H = -317 kJ / mol

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列四种盐酸跟锌片反应,起始时反应速率最快的是

A.10 20 mL 3 mol/L的盐酸 B.10 40 mL 2 mol/L的盐酸

C.20 20 mL 2 mol/L的盐酸 D.20 10 mL 4 mol/L的盐酸

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室制取氧气的试管壁上黏附有少量MnO2,除去黏附的MnO2可选用的试剂是

A. 蒸馏水 B. KOH溶液 C. 稀盐酸 D. 浓盐酸

查看答案和解析>>

同步练习册答案