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    【题目】化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是

    A.碳化硅俗称金刚砂，可用作砂纸和砂轮的磨料

    B.“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料

    C.汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

    D.石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物

    【答案】A

    【解析】

    A．碳化硅俗称金刚砂，具有很大的硬度，可用作砂纸和砂轮的磨料，A正确；

    B．碳纤维属于碳的单质，是无机非金属材料，不是有机高分子材料，B错误；

    C．汽油中不含氮，汽车尾气中含有的氮氧化物是空气中的氮气与氧气在放电条件下生成的，C错误；

    D．石油是多种烃的混合物，而石油的分馏产品均为混合物，即汽油、煤油等均为混合物，D错误。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向100mL FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L，Cl2全部被还原，最终测得溶液中c（Br﹣）是c（Cl﹣ ）的一半，则原FeBr2溶液的物质的量浓度（molL﹣1）是（ ）
    A.0.75
    B.1.5
    C.2
    D.3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2+ H2O2+ BaCl2= BaSO4↓+ 2HC1 ，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

    A. 0.1 molBaCl2中所含离子总数约为0.3 NA

    B. 25℃时，pH=l的HC1溶液中含有H+的数目约为0.1 NA

    C. 标准状况下，17gH2O2中所含电子总数约为9 NA

    D. 生成2.33gBaSO4沉淀时，吸收SO2的体积在标准状况下约为0.224L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价．

    元素代号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    原子半径（nm）

    0.186

    0.160

    0.152

    0.153

    0.110

    0.099

    0.075

    0.074

    主要化合价

    +1

    +2

    +1

    +3

    +5、
    ﹣3

    +7、
    ﹣1

    +5、
    ﹣3

    ﹣2

    回答下列问题：
    （1）写出它们的元素名称：①②③④⑤⑥⑦⑧
    （2）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）
    （3）8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是（填化学式）．
    （4）①元素和⑥元素形成化合物的电子式是 ．
    （5）写出④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式： ．
    （6）下列叙述正确的是（填字母）． A．③、④处于不同周期
    B．②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等
    C．⑥在同主族元素中非金属性最强
    D．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8
    E．①与⑧形成的化合物具有两性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学做元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，记录了有关实验现象．请帮助该同学整理并完成实验报告．

    实验步骤

    实验现象

    ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液

    A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色

    ②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中

    B．有气体产生，溶液变成浅红色

    ③将镁条投入稀盐酸中

    C．反应不十分剧烈；产生无色气体

    ④将铝条投入稀盐酸中

    D．剧烈反应，迅速产生大量无色气体


    （1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律．
    （2）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）

    实验内容

    ①

    ②

    ③

    ④

    实验现象（填A～D）


    （3）写出实验①和④对应化学方程式 实验① ，
    实验④ ．
    （4）实验结论： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在做浓硫酸与铜反应的实验过程中，观察到铜片表面变黑，于是对黑色物质的组成进行实验探究。

    （1）用如右图所示装置进行实验1。（加热和夹持仪器已略去）

    实验1：铜片与浓硫酸反应

    操作

    现象

    加热到120℃~250℃

    铜片表面变黑，有大量气体产生，形成墨绿色浊液

    继续加热至338℃

    铜片上黑色消失，瓶中出现“白雾”，溶液略带蓝色，瓶底部有较多灰白色沉淀

    ①装置B的作用是________；装置C中盛放的试剂是_______。

    ②为证明A装置中灰白色沉淀的主要成分为硫酸铜，实验操作及现象是___________。

    （2）探究实验1中120℃~250℃时所得黑色固体的成分。

    【提出猜想】黑色固体中可能含有CuO、CuS、Cu2S中的一种或几种。

    【查阅资料】

    资料1：亚铁氰化钾[K4Fe(CN）6]是Cu2+的灵敏检测剂，向含有Cu2+的溶液中滴加亚铁氰化钾溶液，生成红棕色沉淀。

    资料2：

    CuS

    Cu2S

    黑色结晶或粉末

    灰黑色结晶或粉末

    难溶于稀硫酸；可溶于硝酸；微溶于浓氨水或热的浓盐酸

    难溶于稀硫酸和浓盐酸；可溶于硝酸；微溶于浓氨水

    【设计并实施实验】

    实验2.探究黑色固体中是否含CuO

    操作

    现象

    i.取表面附着黑色固体的铜片5片，用清水洗干净，放入盛有10mL试剂A的小烧杯中，搅拌

    黑色表层脱落，露出光亮的铜片

    ii.取出铜片，待黑色沉淀沉降

    上层溶液澄清、无色

    ①试剂A是_________。

    ②甲认为ii中溶液无色有可能是Cu2+浓度太小，于是补充实验确认了溶液中不含Cu2+，补充的实验操作及现象是______。

    实验3.探究黑色固体中是否含CuS、Cu2S

    操作

    现象

    i.取实验2中黑色固体少许，加入适量浓氨水，振荡后静置

    有固体剩余，固液分界线附近的溶液呈浅蓝色

    ii.另取实验2中黑色固体少许，加入适量浓盐酸，微热后静置

    有固体剩余，溶液变成浅绿色

    【获得结论】由实验2和实验3可得到的结论是：实验1中，120℃~250℃时所得黑色固体中_______。

    【实验反思】

    分析实验1中338℃时产生现象的原因，同学们认为是较低温度时产生的黑色固体与热的浓硫酸进一步反应造成。已知反应的含硫产物除无水硫酸铜外还有二氧化硫，则黑色固体消失时可能发生的所有反应的化学方程式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A. 使甲基橙变红色的溶液：Na+、Cu2+、ClO－、Cl－

    B. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液：K＋、AlO、Cl－、SO42-

    C. 0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H+、Al3+、Cl－、NO

    D. KW/c(H＋)＝0.1 mol·L-1的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO－、HCO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，组成一种原电池．试回答下列问题（灯泡功率合适）：
    （1）电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡（填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题）． a．若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：；Al电极上发生的反应为：
    b．若灯泡不亮，其理由为：．
    （2）电解质溶液为NaOH（aq）时，灯泡（填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题）． a．若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：；Al电极上发生的反应为：
    b．若灯泡不亮

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列物质的用途的说法错误的是

    A. 酚类化合物有毒，能用于杀菌消毒

    B. 乙二醇可用于配制汽车防冻液

    C. 烷烃的通式一定是CnH2n＋2，而烯烃的通式一定是CnH2n

    D. 甲醛的水溶液(福尔马林)可用于防腐

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